2013年高中化学 电子题库 第二章 第三节第1课时课堂达标即时巩固 新人教版选修4

【知识点详解】 1. 化学平衡状态的判断： - 化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。例如，在反应X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g)中，当X、Y、Z的浓度不再变化时，表明达到了平衡状态。 - 压强不变：对于气体参与的反应，如果反应前后气体分子数不同，容器内压强不再变化也是平衡的标志。 - 物质的量比例：平衡状态下，各物质的物质的量比例并不一定等于化学计量数的比例。 2. 平衡移动原理： - 反应3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)中，若降低温度（如容器②），平衡向放热的方向（即正反应方向）移动，因此C的体积分数会增加。 - 若增加压强（如容器③），对于气体分子数减少的反应，平衡会向分子数减少的方向（即正反应方向）移动，所以C的体积分数也会增加。 3. 温度和压强对平衡的影响： - 图像中的A转化率随温度升高而增大，说明正反应是吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动。 - 在恒温条件下，增大压强导致A的转化率增大，意味着平衡向气体分子数减少的方向移动，因此m+n > p+q。 4. 平衡状态的标志及转化率计算： - 判断平衡状态的标志包括：各组分的百分含量保持不变、总压强不变、体积不变时的密度不变等。选项B（SO2的百分含量保持不变）和C（容器中气体的压强不变）是正确的。 - 平衡时，SO2的转化率可以通过反应前后气体体积的变化计算。例如，在题目中，SO2的转化率=（初始的SO2物质的量-剩余的SO2和SO3物质的量之和）/初始的SO2物质的量。 5. 反应热及平衡移动： - 升高温度使A的转化率增大，说明正反应是吸热反应。 - 当m+n=p且C为气体时，若加压平衡移动，说明A和B中至少有一种不是气体，平衡向逆反应方向移动。 - 平衡不因B的量变化而移动，说明B是固体或液体，不会影响气体平衡。 总结，这些知识点涵盖了化学平衡的基本概念，包括平衡状态的判断、影响平衡的因素（温度、压强）、反应热效应以及平衡移动的原理。通过具体的化学反应实例，深入理解了平衡状态的标志以及如何计算转化率，同时也涉及到了不同状态的物质对平衡的影响。这些知识对于学习化学，尤其是高中化学中的化学平衡部分至关重要。