在高中化学的学习中，电解质及其电离是一个重要的知识点，主要涉及物质的分类以及它们在特定条件下的电离行为。电解质是指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，而电离则是指电解质在溶于水或受热熔化后，分子分解成离子的过程。
我们要理解电解质的种类。电解质可以分为强电解质和弱电解质。强电解质如烧碱（NaOH）和熔融氢氧化钾（KOH）在水中完全电离，形成离子，使溶液导电。例如，烧碱的电离方程式为：NaOH === Na+ + OH-。而弱电解质如醋酸（CH3COOH）在水中只部分电离，产生较少的离子，如：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
题目中提到的氯化镁晶体（MgCl2）在熔融状态下能导电，是因为它电离产生了自由移动的离子Mg2+ 和Cl-。电离方程式为：MgCl2 === Mg2+ + 2Cl-。而氯化钠溶液导电的原因也是因为NaCl在水中完全电离：NaCl === Na+ + Cl-。
非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖（C12H22O11）。它们在溶液中不会电离成离子，因此无法导电。例如，二氧化碳（CO2）虽然在水溶液中会形成碳酸，但二氧化碳本身是非电解质，其在水中不电离，电离的是形成的碳酸。
对于固体化合物X，如果在熔融状态下或溶于水时能够电离，那么X一定是电解质，可能是盐类、碱或者某些碱性氧化物。例如，CuSO4·5H2O晶体在溶于水后形成Cu2+ 和SO42-，所以它是电解质，但晶体状态不导电。
电解质在溶液中的导电性与离子浓度和离子移动速度有关。当溶液中离子浓度高，离子移动速度快时，溶液导电能力就强，如图1和图2所示的实验，表明NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-，形成自由移动的离子，使得电路得以闭合，灯泡发光。
在判断电解质、非电解质和混合物时，要注意它们的定义和特性。例如，盐酸（HCl）气体是电解质，但在气态时不导电，而盐酸溶液是混合物，其中的HCl已电离，所以溶液能导电。纯碱（Na2CO3）和熔融氯化钠（NaCl）是强电解质，尽管固态时不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。
电解质及其电离涉及到物质的分类、电离方程式的书写、电解质和非电解质的识别以及导电性的判断。在高中化学学习中，理解和掌握这些概念对于后续的学习和实验操作至关重要。
