【创新设计】2015-2016学年高中化学 3.1.2碳及其化合物间的转化课下检测 鲁科版必修1
本课下检测主要涵盖了碳及其化合物转化的相关知识，涉及到碳元素的氧化性、碳化合物的化学反应以及气体的性质和转化。以下是对这些知识点的详细阐述：
1. **碳元素的氧化性**：碳元素在不同的化合物中表现出不同的氧化状态。处于最高价态（+4）时，如二氧化碳（CO2），碳元素只能作为氧化剂，只有氧化性。例如，选项D中CO2的碳元素就是处于最高价态，因此它只有氧化性。
2. **二氧化碳与过氧化钠的反应**：Ca(HCO3)2加热分解生成CO2和H2O，这两种气体与足量的Na2O2反应，会生成氧气（O2）。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应则生成碳酸钠和氧气，所以最终得到的气体是氧气。
3. **CO2与KOH和Ca(OH)2溶液的反应**：CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，会经历几个阶段的反应，包括先生成碳酸钙沉淀，然后是碳酸氢根的生成，最后是碳酸钙溶解，生成碳酸氢根离子。根据题目中的关系图，可以推断出不同阶段沉淀的生成与溶解情况。
4. **除去二氧化碳中的一氧化碳**：利用一氧化碳的还原性，可以通过让混合气体通过灼热的氧化铜粉末，将CO氧化为CO2，从而达到除杂的目的。其他选项如澄清石灰水、水和灼热的炭层都不能有效除去CO。
5. **气体X与Y的转化**：气体X与炭反应生成有还原性的气体Y，而Y又能与氧化铁反应生成X和铁，根据反应规律，X应为CO2，Y为CO。
6. **高炉炼铁中的化学反应**：涉及了多种氧化还原反应和化合反应。其中，①②是氧化还原反应，同时①②也是化合反应。③是氧化还原反应但不是化合反应，④⑤是非氧化还原反应。所以，既是化合反应又是氧化还原反应的有两个。
7. **检验溶液中存在碳酸根离子**：检验CO32-的关键是排除HCO3-的干扰。C项中，加入CaCl2产生白色沉淀CaCO3，再加盐酸沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2，证明原溶液中含有CO32-。
8. **二氧化碳与石灰水反应**：由图形可知，随着CO2的通入，先是生成CaCO3沉淀，随后CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2。通过计算可得石灰水的浓度为0.0125 mol·L－1。
9. **探究CO2与过量NaOH反应的实验**：
(1) 反应的离子方程式：CO2 + 2OH- → CO32- + H2O。
(2) 选择实验装置乙，实验现象是U形管右边液面下降，左边液面上升，因为CO2与NaOH反应消耗了NaOH，导致右边压力降低，水被吸入。
(3) 存在问题的方案是丙，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，直接喷到皮肤上会造成伤害。
这些知识点涉及了高中化学中碳及其化合物的基本性质和反应规律，对于理解和掌握化学反应原理以及实验设计有着重要的意义。通过这样的课下检测，学生能深化对化学反应的理解，提升实验分析能力。
