新课标2015_2016学年高中化学第二章第2节第1课时电解质及其电离学案无答案鲁科版必修1

【电解质及其电离】 本节课主要探讨了电解质、非电解质以及它们在溶液和熔融状态下的电离情况。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，例如氯化钠（NaCl）。当电解质溶解或熔化时，它会分解成自由移动的离子，如Na+ 和Cl-，这些离子使得溶液或熔融物能够导电。常见的电解质包括酸、碱、盐等。 非电解质则是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精（C2H5OH），因为它们在这些条件下不离解成离子。常见的非电解质包括大多数有机化合物和一些惰性气体。 电离是指电解质在溶液或熔融状态下分解为离子的过程。例如，硫酸（H2SO4）在水中完全电离形成H+ 和SO42-离子，电离方程式为H2SO4 → 2H+ + SO42-。硝酸（HNO3）的电离方程式为HNO3 → H+ + NO3-。氢氧化钾（KOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）分别为K+ + OH- 和Ba2+ + 2OH-。 酸、碱、盐的电离特点： - 酸：一般以H+离子的形式释放，如硫酸电离出H+。 - 碱：以金属阳离子和OH-离子的形式存在，如氢氧化钾电离出K+和OH-。 - 盐：由金属阳离子和非金属阴离子组成，如硫酸铜电离为Cu2+ 和SO42-，氯化钡电离为Ba2+ 和Cl-。 强电解质在溶液中几乎完全电离，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。弱电解质则只有部分电离，例如醋酸（CH3COOH），在溶液中仅部分离解为H+ 和CH3COO-。 在探究点拨环节，我们需要考虑导电性的来源，例如HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液可以导电，因为它们含有离子。而氯化钠晶体不导电，因为其离子被晶格结构束缚，无法自由移动。有些化合物在熔融和溶液中都不导电，例如某些共价化合物，如二氧化碳（CO2）和蔗糖（C12H22O11）。 在检测反馈部分，我们需要根据电解质和非电解质的定义进行判断，并纠正电离方程式的错误。例如，Al2(SO4)3 的正确电离方程式应为Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-，而不是Al+3 和SO4-2。 总结，本节课主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质的电离过程，强电解质与弱电解质的区别，以及物质导电性的原因。通过理解和应用这些知识，可以更好地理解化学反应和溶液的性质。