【知识点详解】
1. **电解质与非电解质**：
- 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如题目中提到的CH3COOH（乙酸）和NH4HCO3（碳酸氢铵）是电解质，它们在水中能离解成离子，使得溶液导电。
- 非电解质则是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。例如，SO2（二氧化硫）在水中虽能与水反应生成电解质H2SO3，但它自身并不电离，所以是非电解质。
2. **电解质分类**：
- 酸、碱、盐是常见的电解质类别。例如，NaHSO4是一种酸式盐，它在水溶液中能完全电离出H+、Na+和SO42-。
- 题目中的MgCl2（氯化镁）、BaCl2（氯化钡）和HCl（氯化氢）都是典型的电解质，它们在水溶液中可以离解成对应的阳离子和阴离子，导致溶液导电。
3. **物质导电性**：
- 材料的导电性取决于其内部是否存在自由移动的离子或电子。如熔融的氢氧化钠（NaOH）、石墨棒和盐酸溶液都能导电，因为它们含有自由移动的离子。相反，固态氯化钾（KCl）在固态时不导电，因为离子无法自由移动。
4. **电解质的电离**：
- 题目中提到KClO3（氯酸钾）虽然在水中电离，但它电离出的是K+和ClO3-，而不是Cl-，因此不能电离出氯离子。
5. **混合物与纯净物**：
- 稀硫酸和空气是混合物，不纯，所以它们不属于电解质或非电解质的范畴。
- 单质如铜（Cu）、金属汞（Hg）和氯气（Cl2）不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，但铜和汞在固态下因存在自由电子而导电。
6. **酸的定义**：
- 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。然而，NaHSO4电离不仅产生H+，还产生Na+，所以它不是酸，而是一种酸式盐。
7. **电解质的判断**：
- 氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）的水溶液虽然能导电，但这不是由于它们自身电离，而是与水反应生成了电解质NH3·H2O（氨水）和H2CO3（碳酸），所以氨气和二氧化碳是非电解质。
本题涉及的主要知识点包括电解质和非电解质的定义、导电性的原理、化合物的分类以及物质在水溶液中的电离行为。这些知识是化学学习的基础，特别是在理解溶液性质、离子反应和电解过程等方面具有重要意义。
