在九年级化学课程中，6.3章节主要探讨了二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）这两种重要气体的性质。本节课以谜语的形式引入主题，通过一系列实验活动帮助学生深入理解这两种气体的特性。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2，反应物是固态的碳酸钙（CaCO3）和液态的盐酸（HCl），在常温下反应生成二氧化碳气体和水。收集二氧化碳时，通常采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度大于空气。通过观察集气瓶的放置方式，可以发现二氧化碳是无色、无味的气体。
探究实验一中，通过将二氧化碳缓慢倒入装有蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，证明了二氧化碳的密度大于空气，且它既不燃烧也不支持燃烧。此外，还可以通过对比不同密度的气体在天平上的表现，或者利用相对分子质量（CO2的为44，空气的约为29）来进一步解释二氧化碳的密度特性。
探究实验二展示了二氧化碳的溶解性。当向装满二氧化碳的塑料瓶中加水并振荡后，瓶子变扁，说明二氧化碳溶于水，同时瓶内气体减少，外部大气压力将瓶子压扁。这个实验也引出了二氧化碳能溶于水并形成碳酸的事实，碳酸是一种弱酸，可以使得紫色石蕊溶液变红。
探究实验三涉及二氧化碳与水的反应以及碳酸的稳定性。通过对比实验，可以看到二氧化碳通入水中后，水溶液由无色变为紫色，表明二氧化碳与水反应生成了酸性物质——碳酸。碳酸不稳定，容易分解，但在此过程中，我们验证了二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红，从而确认了其与水反应生成酸性物质的结论。
这堂课通过生动的实验教学，让学生掌握了二氧化碳的基本性质，包括颜色、气味、密度、溶解性和化学反应特性，同时也了解了一氧化碳的相关知识，尽管这部分内容没有在描述中详述。这样的教学方式鼓励学生积极参与，主动思考，加深了他们对化学知识的理解。
