【知识点详解】
1. 一氧化碳（CO）的基本性质：
- 一氧化碳是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
- 它的密度比空气略小，因此通常采用向上排空气法进行收集。
- CO在空气中燃烧时，发出蓝色火焰，同时释放大量热量，反应方程式为：2CO + O2 → 2CO2。
2. 一氧化碳的毒性：
- CO极易与血液中的血红蛋白结合，形成羧血红蛋白，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体组织缺氧，严重时可危及生命。
3. 一氧化碳的还原性：
- 在还原氧化铜（CuO）的实验中，先通入CO是为了排除装置内的氧气，防止爆炸。当加热氧化铜时，CO会夺取CuO中的氧原子，生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：CuO + CO → Cu + CO2。
- 实验中，C处放置点燃的酒精灯是为了将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止有毒气体逸出。
4. 煤气中毒预防：
- 家用煤气中掺入有难闻气味的气体是为了及时察觉煤气泄漏，因为CO本身无色无味。一旦发生泄漏，应立即关闭煤气阀门，打开门窗通风，并避免明火。
5. 煤炉中的化学反应：
- 煤炉中可能发生多个化学反应，包括：碳的不完全燃烧生成CO（2C + O2 → 2CO）、CO的燃烧生成CO2、水蒸气与炽热碳反应生成CO和H2（C + H2O → CO + H2）等。
6. 碳的氧化物：
- 碳的氧化物主要有两种，即二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。CO2分子比CO分子多一个氧原子，导致它们的性质有很大差异。
7. 碳和水的反应：
- 高温下，碳可以和水蒸气反应生成CO和H2，这是一个吸热反应，方程式为：C + H2O → CO + H2。
8. CO的用途：
- CO因其可燃性，常用于燃料，如煤气。
- 它的还原性使其在冶金工业中有广泛应用，如还原金属氧化物。
9. 安全注意事项：
- 所有可燃性气体（如H2、CO、CH4）在点燃前必须检验纯度，防止爆炸。
- 各种气体燃烧火焰颜色不同：H2和O2燃烧产生淡蓝色火焰，CO和O2燃烧产生蓝色火焰，CH4和O2燃烧产生明亮的蓝色火焰。
10. 气体净化：
- CO[CO2]：可通过氢氧化钠（NaOH）溶液或澄清石灰水除去CO2。
- CO2[CO]：可以通过灼热的氧化铜（CuO）除去CO。
- CaO[CaCO3]：加热分解得到CaO。
- Cu[CuO]：可以通过氢气（H2）或一氧化碳（CO）还原除去CuO。
- CuO[Cu]：可以通过电解或还原剂（如H2、CO、C）除去CuO。
11. CO与碳、氢气的转化关系：
- 碳与水高温反应生成一氧化碳和氢气：C + H2O → CO + H2
- 一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳：2CO + O2 → 2CO2
- 二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO
这些是九年级化学上册6.3二氧化碳和一氧化碳第二课时学案中的关键知识点，涉及了CO的性质、毒性、还原性以及相关的化学反应和安全知识。
