【知识点详解】
1. **金属材料**：金属材料主要包括纯金属和合金。纯金属是由单一金属元素组成的，而合金则是由一种金属与其他金属或非金属熔合形成的混合物，具有金属特性。例如，钢铁是铁与碳的合金，具有更高的强度和硬度。
2. **金属的物理性质**：金属通常具有金属光泽，良好的导电性和导热性，延展性和可锻性。不同金属的物理性质有所不同，比如颜色、密度、熔点、硬度等。例如，铝是最丰富的金属元素，铁是生产和使用最多的金属。
3. **合金的特点**：合金的强度和硬度通常超过其成分金属，抗腐蚀性能也更优，熔点较低。合金的用途广泛，如钛合金用于制造“人造骨骼”。
4. **金属与氧气的反应**：大多数金属能与氧气反应形成金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，防止进一步氧化。铁和铜在加热时与氧气反应，生成铁氧化物和铜氧化物。
5. **金属与酸的反应**：活泼金属（如镁、锌、铁）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。金属活动性强的金属反应速度更快，溶液质量增加，且氢气的生成量与金属的质量有关。
6. **金属与盐溶液的反应**：活泼金属能置换不活泼金属的盐溶液，如铝能从硫酸铜溶液中置换出铜。这一反应遵循金属活动性顺序，K、Ca、Na等金属除外，因为它们会先与水反应。
7. **置换反应**：置换反应是指单质与化合物之间的反应，生成新的单质和化合物，伴随着化合价的变化。
8. **金属活动性顺序**：金属活动性顺序决定了金属与酸和盐溶液反应的活性，越靠前的金属活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，排在前面的金属能置换后面的金属。
9. **金属资源的保护与利用**：防止金属锈蚀的方法包括涂漆、电镀等，废弃金属的回收利用有助于环境保护和资源节约。
通过上述知识点，我们可以看到化学中考中对金属和金属材料的复习涵盖了金属的性质、合成、反应以及它们在日常生活中的应用，这对于理解和掌握金属的化学行为至关重要。同时，了解金属活动性顺序可以帮助我们预测和解释各种金属反应的现象。在实际备考中，不仅要记忆这些知识点，还要通过实验操作和解题来加深理解。
