【知识点详解】
1. **金属的物理性质**：题目中提到铜可以被加工成7微米的超薄铜箔，这表明铜具有良好的延展性，即金属在受力时能够被拉伸或压薄而不破裂的性质。
2. **金属活动性顺序**：在化学反应中，金属活动性顺序决定了金属与酸、盐溶液反应的优先级。题目中的第5题描述了一个实验，X在酸中产生气泡，而Y没有明显反应，说明X比Y活泼。又因为Y能从Z的硝酸盐溶液中置换出Z，说明Y比Z活泼。由此得出金属活动性顺序：X > Y > Z。
3. **合金的性质**：黄铜是由铜和锌组成的合金，通常比纯铜更耐腐蚀，硬度也更大，题目的第3题中提到了这些特性。
4. **化学反应的图像分析**：第6题涉及了镁与稀盐酸反应的图像分析，正确的图像应该反映出随着镁的增加，氢气的生成量持续增加，但酸的浓度会降低，导致反应速率变慢。
5. **金属与盐溶液的置换反应**：第7题中，向含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入锌粉，锌会首先与活动性最弱的金属离子反应，即Cu2+，然后是Fe2+，但不会与Mg2+反应，因为镁的活动性比锌强。
6. **金属离子的鉴定**：第8题的图像分析涉及到溶液中金属离子的变化，如bc段析出的金属是铜，因为锌先与Ag+反应，再与Cu2+反应。
7. **酸雨的形成模拟实验**：第29题探讨了酸雨的形成，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铝比铜常用作高压电线是因为铝的密度较小，导电性能好，且单位质量的铝能传输更多的电流。铝在空气中耐腐蚀是因为表面会形成一层致密的Al2O3保护膜。铁丝插入稀硫酸中，铁的活动性比铜强，因此铁会与硫酸反应产生气泡。
8. **铁的冶炼过程**：在a部分的探究铁的冶炼中，先通CO是为了排尽装置内的空气，避免爆炸。硬质玻璃管中的红棕色固体变为黑色，说明发生了还原反应，铁从氧化物中被还原出来，化学方程式为Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。装置B除了检验二氧化碳，还能防止尾气污染环境。
9. **铁的锈蚀与防护**：食盐水加速了铁的锈蚀，因为盐可以加快金属氧化的速度。锥形瓶内压强下降是因为铁锈蚀过程中产生了气体。铝合金用于自行车钢圈是因为其轻质且强度高。
10. **金属活动性比较实验**：探究铁和铜的活动性，可以通过它们与X溶液反应的现象来判断，X溶液可能是稀硫酸，因为铁能与硫酸反应而铜不能。
11. **铁在食盐水中的锈蚀**：铁钉在食盐水中生锈，是因为盐水加速了铁的氧化，生成铁锈，同时试管底部的黑色固体可能是未完全反应的碳。
以上就是针对“呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试03C金属和金属材料试题20200513154”中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了金属的物理性质、金属活动性顺序、合金、化学反应图像分析、金属离子鉴定、酸雨模拟实验、铁的冶炼、铁锈蚀与防护以及金属活动性比较实验等多个方面。
