教考通2015中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物

【知识点详解】 1. **金属与酸的反应**： - 金属与酸反应生成氢气，反应速率和氢气质量取决于金属的活泼性。 - 当两种金属与相同量的酸反应时，生成氢气的质量由酸的质量决定，而非金属的质量。 - 相同质量的不同金属与足量酸反应时，活泼性强的金属（如镁）会生成更多的氢气，因为它们的原子量小，化合价相同，所以能置换出更多的氢。 2. **金属活动性顺序**： - 验证金属活动性通常通过观察金属与酸或盐溶液的反应能力，以及能否发生金属间的置换反应。 - 两种金属活动性比较可通过它们与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢和能否反应。 - 三种金属活动性比较有多种方法，如“两盐夹一金”、“两金夹一盐”或者按金属活动顺序依次实验。 - 多种金属活动性的验证需要将金属与酸或盐溶液进行一系列实验，观察气泡产生和金属置换情况。 3. **滤液和滤渣的判断**： - 在金属与盐溶液的反应中，首先依据金属活动性顺序判断反应的可能性。 - 然后根据金属活动性的差异，确定反应的优先级。 - 滤渣和滤液的成分分析要考虑反应物的量，例如在金属M、N和Fe的反应中，N的活动性最强，FeCu最弱。 4. **化学反应类型**： - 金属与酸的反应，如M + H2SO4 = MSO4 + H2↑，是典型的置换反应，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 - 同样，金属之间的置换反应，如Fe + MCl2 = M + FeCl2和N + FeCl2 = Fe + NCl2，也是置换反应。 5. **金属与盐溶液的混合反应**： - 在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序，锌首先会置换出铜，然后是银。 - 如果滤液呈无色，表明铜离子也被完全置换，所以滤渣中一定含有Cu和Ag。 - 若滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含活动性位于氢之前的金属，如锌。此时滤液中溶质成分可能有几种情况，包括只含有Zn(NO3)2，或同时含有未完全反应的AgNO3和Zn(NO3)2，以及可能的Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。 这些知识点主要涵盖了初中化学中关于金属与金属矿物的重点，包括金属与酸的反应规律、金属活动性顺序的探究方法以及涉及多金属反应时滤液和滤渣成分的判断原则。这些内容对于理解金属的化学性质和在实际问题中的应用至关重要。