2018年高考化学二轮专题复习3.11非金属元素单质及其重要化合物强化练习新人教版

【知识点详解】 1. 高考化学复习：这个标题表明我们正在关注高中化学的复习，特别是针对2018年的高考。复习的主题是"非金属元素单质及其重要化合物"，这是化学中一个基础但重要的部分，涉及到化学反应、性质、制备方法以及化合物的应用。 2. 硝酸的特性：“强水”指的是能够溶解多种金属和矿物的液体，根据描述，这是硝酸（B）。硝酸是一种强酸，具有强氧化性，能与许多金属反应生成硝酸盐。 3. 化学反应与物质性质： - Na2CO3在加热时不分解，而NaHCO3在加热时会分解生成Na2CO3、CO2和水。 - Fe(OH)3胶体呈红褐色，有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射。 - 浓硫酸是强酸，可以干燥H2、SO2、CO2等非还原性气体，但不能干燥还原性气体或碱性气体。 - SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不能与HF以外的酸反应，与HF反应生成四氟化硅和水。 4. 实验与化学原理： - 在化学反应中，沉淀转化不意味着溶度积常数的比较，需要考虑离子浓度的变化。 - 浓硫酸具有脱水性和氧化性，可以使蔗糖碳化并使溴水褪色。 - SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，主要是因为SO2在酸性环境中被氧化成硫酸根，形成硫酸钡沉淀。 - 浓硝酸的挥发性可能导致其直接与某些物质反应，而不是其酸性溶液。 5. 元素及化合物转化： - 图中的转化关系涉及元素X的化合物，可能涉及氧化还原反应，例如A可能是含氮化合物，B可能是含氧酸，C可能是氧化物，D可能是酸，E是单质。 6. 氯气反应：氯气与水反应生成HCl和HClO，当氯气通过含有碱性物质的溶液时，HClO可以漂白有色物质。关闭B阀时，没有HClO生成，打开B阀后，D瓶中的物质可能吸收了氯气生成HClO，使得C处红色布条褪色，因此D瓶中可能是碱性溶液，如NaOH。 7. 气体与溶液的反应： - CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3沉淀。 - SO2与Ba(NO3)2溶液反应，SO2被氧化为硫酸根，形成BaSO4沉淀。 - Cl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。 - NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀。 8. 金属与非金属反应： - Fe与氧气反应生成铁的氧化物，初期可能生成无色的FeO，后氧化为Fe2O3呈现红棕色。 - Cu在空气中不易直接反应生成红棕色气泡，可能是因为Cu表面的氧化层阻止了反应。 - Fe、Cu接触后，若存在氧气，可以形成原电池，加速氧化，生成红棕色的铁锈。 这些知识点涵盖了化学反应原理、物质性质、实验操作和分析等多个方面，对于高考化学复习具有很高的参考价值。