这篇资料主要涉及的是初中化学复习的内容，特别是关于盐和化学肥料的部分。盐是化学中一类重要的化合物，而化学肥料则是农业生产中的重要元素。以下是详细的知识点解析：
1. **磷肥**：磷肥是含有磷元素的肥料，对植物生长至关重要，能够促进作物的根系发育和开花结实。在题目中，选项D的Ca(H2PO4)2是磷酸钙，是一种常见的磷肥。
2. **盐的用途**：氯化钠（NaCl）作为日常调味品，碳酸钠（Na2CO3）常用于制造玻璃和洗涤剂，碳酸氢钠（NaHCO3）用于烘焙糕点，碳酸钙（CaCO3）可以作为补钙剂或牙膏成分。选项B提到碳酸钠用于建筑材料，这是不正确的，通常石膏或石灰石用于此目的。
3. **过碳酸钠晶体**：过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）结合了碳酸钠和过氧化氢的性质，作为稳定形式储存和运输。二氧化锰（MnO2）、硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）都可以引发过氧化氢分解，但碳酸氢钠（NaHCO3）不会使其失效。
4. **实验操作**：在粗盐提纯和配制溶液的实验中，玻璃棒的作用不同，前者主要用于搅拌加速溶解和转移固体，后者则用于搅拌防止局部过热和引流。实验操作①是过滤，两个实验都需要。在蒸发结晶过程中，不是水全部蒸发后停止加热，而是在大部分水分蒸发、出现大量晶粒时停止加热。配制溶液时，俯视读数会导致体积读取偏小，因此溶质质量分数偏大。
5. **物质共存**：在溶液中能大量共存的物质是不发生化学反应的。A选项KCl和NaNO3不会反应，而B、C、D选项中的物质都会发生反应。
6. **无色透明溶液**：A选项CuSO4会形成蓝色溶液，B选项中物质不会反应，C选项NaOH和HCl反应生成水和NaCl，得到无色透明溶液，D选项MgCl2和AgNO3反应生成沉淀。
7. **加热碳酸氢铵**：碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。甲实验可能产生有害气体，不环保，乙实验通过观察无水硫酸铜变蓝（吸水变为蓝色）、酚酞变红（碱性）和石灰水变浑（CO2反应）可验证分解反应。
8. **探究二氧化碳与氢氧化钠的反应**：二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠。实验探究了溶液中可能存在的溶质成分，即可能是NaOH、Na2CO3或NaHCO3，通过实验数据分析得出溶质为Na2CO3 10.6g和NaHCO3 16.8g。
9. **粗盐提纯**：粗盐提纯过程中，加入试剂顺序通常是BaCl2（除去硫酸根离子）、NaOH（除去镁离子）、Na2CO3（除去钙离子和过量的钡离子），然后过滤去除沉淀，最后加盐酸调pH值并蒸发结晶得到纯净的NaCl。不能用KOH代替NaOH是因为会产生KCl新杂质。
这些知识点涵盖了化学肥料的类型、盐的用途、化学反应、物质共存、实验操作、化学反应的验证以及粗盐提纯的化学过程。对于准备中考化学的考生来说，这些都是复习的重点。
