标题和描述中提到的是高中化学复习的内容，主要聚焦在金属元素单质及其重要化合物的知识上。这包括了金属的制备、性质、转化关系以及相关的化学反应方程式。标签为"课件"，表明这是教学材料，可能包含了一系列的例题和解析。
我们来看几个具体的例子：
1. 制备FeCl2和FeCl3的方法：FeCl2通常通过铁粉和盐酸反应制备，而FeCl3则可以通过铁粉和氯气反应得到。
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2. 提到的转化关系涉及一种金属矿A，经过一系列反应得到B和C，C可以与E的浓溶液反应，并且G是砖红色沉淀。虽然具体物质未给出，但我们可以推测C可能是金属单质，如铜，因为铜与浓硝酸反应会生成砖红色的Cu(NO3)2沉淀。E可能是硝酸，因为铜和浓硝酸反应是常见的化学实验。
3. 黄铜矿(CuFeS2)的冶炼过程涉及到多个化学反应，包括产生大气污染物的气体A（可能是SO2）的吸收，可以用NaOH溶液吸收。熔渣B中含有的Fe2+和Fe3+的检测和转化，以及粗铜精炼的过程。例如，通过电解可以提纯铜，阳极通常是粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液是硫酸铜溶液。阳极溶解，铜离子在阴极得到还原形成纯铜。
考向分析部分强调了近年来高考中常考的热点，包括：
- 钠及其化合物（如过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠）的性质；
- 铝及其化合物的两性，如铝与强酸强碱的反应；
- 铁的二价离子和三价离子之间的转换及其鉴别；
- 铜的冶炼及铜的化合物（如铜绿、氧化铜、氢氧化铜）的性质。
热点例析中，涉及到金属冶炼的实验方案，如确定合金废料成分，使用不引入杂质的绿色氧化剂（可能是双氧水H2O2），以及通过化学反应鉴别和分离金属离子。
总结来说，这个复习材料涵盖了金属元素的化学性质，包括它们与酸、碱、氧气的反应，金属的制备方法，以及在实际应用中的冶炼过程。这些知识对于理解金属化学以及进行相关实验操作至关重要，是高中化学学习的重点之一。学生需要熟练掌握金属活动性顺序，理解金属与氧化性酸的反应，以及金属冶炼的基本原理和方法。即时训练和考向分析旨在帮助学生巩固这些概念并提高解题能力。
