全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题

《全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略》的专题三主要聚焦于阿伏加德罗常数及其应用。阿伏加德罗常数是连接微观粒子与宏观物质之间的桥梁，通常表示为NA，其值约为6.022×10²³个/摩尔。这个常数在化学计算中起着至关重要的作用，它能够帮助我们计算出一定量的物质中所含的粒子数目。 1. 阿伏加德罗常数的应用： 在化学问题中，如题目中的选择题1，通过计算1 L 0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液中NH₄⁺的数量，我们可以了解溶液中离子的浓度。由于NH₄⁺会发生水解，其实际数量会少于理论值，即少于0.1NA。 2. 化学反应中的电子转移： 如选择题2所示，镁与硫酸反应是一个氧化还原反应，2.4 g镁（0.1 mol）与硫酸反应时，会失去0.2NA个电子，而不是0.1NA。 3. 气体分子数的计算： 根据理想气体定律，标准状况下2.24 L任何气体的物质的量为0.1 mol，因此分子数为0.1NA，无论气体是什么。选择题3中提到2.24 L N₂和O₂的混合气体分子数也应遵循此规律，所以分子总数不是0.2NA。 4. 反应前后分子总数的守恒： 在封闭系统中，化学反应遵循质量守恒和分子数守恒。例如，选择题4中的H2(g) + I2(g)反应生成HI(g)，虽然反应物和生成物的物质的量不同，但反应前后总分子数保持不变。因此，1 mol H2和1 mol I2反应后的分子总数仍为0.2NA。 知识点总结： - 阿伏加德罗常数NA的意义和应用，用于计算一定量物质中的粒子数。 - 阳离子在溶液中的数量要考虑离子水解的影响。 - 氧化还原反应中电子转移的计算，需根据元素化合价变化来确定。 - 标准状况下气体的摩尔体积及其应用，用于计算气体的物质的量和分子数。 - 化学反应中分子总数的守恒原则，尤其在可逆反应中。 - 物质的量、质量和微粒数目的相互转换，以及与温度、压强无关的性质。 - 特定物质中特定微粒或共价键的数目，如Na2O2、CaC2、苯、CCl4等。 这些知识点对于准备高考化学的学生来说至关重要，理解并掌握它们有助于提高解决化学选择题的能力，特别是在涉及阿伏加德罗常数和化学反应的问题时。