【知识点详解】
1. 阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数（NA）是指在标准条件下，1摩尔任何物质中所包含的粒子数，约为6.022×10²³。在化学计算中，它是一个基本的定量单位，用于将宏观的物质数量与微观的粒子数量联系起来。
2. 物料守恒：在化学反应中，元素的总量是守恒的。例如，在NH₄NO₃溶液中，尽管铵根离子会水解，但氮原子的总数保持不变，因此A选项是正确的。
3. 化学反应中的电子转移：在氧化还原反应中，转移电子的数量可以通过反应方程式来确定。例如，1摩尔铝与足量的氢氧化钠或盐酸反应，都会生成1.5摩尔的氢气，因为每个铝原子失去3个电子。在B选项中，由于盐酸不足，转移的电子数少于2NA。
4. 胶体粒子与分子数：在标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后，它们会发生反应生成NO₂。但由于存在NO₂的二聚反应，生成的分子数会少于0.75NA。
5. 离子守恒与pH计算：在烧碱溶液与氯气反应后的混合溶液中，通过pH值可以计算氢氧根离子的浓度，进而推断出溶液中离子总数。例如，pH=9的溶液中，OH⁻离子浓度为1×10⁻⁵mol/L，但具体数目需要知道溶液的体积。
6. 盐类的组成与离子数：NaHCO₃和MgCO₃都是由一个阳离子和一个阴离子组成的，所以8.4 g混合物中阴阳离子总数为0.2NA。
7. 氯气反应的电子转移：氯气参与反应时，电子转移数取决于其在反应中的氧化状态变化。1摩尔氯气反应时，转移的电子数可能等于或小于2NA，取决于具体反应条件。
8. 氦气的结构：氦气是单原子分子，1摩尔氦气含有NA个氦原子，而不是2NA个氦原子。
9. 铝离子的电子构型：铝离子Al³⁺是铝原子失去3个电子后的形式，其核外电子数为10，而不是3NA。
这些题目主要涉及了阿伏加德罗常数的应用、化学反应中的电子转移、溶液的离子浓度、胶体粒子的性质、物质的量与粒子数的关系以及化学反应的定量计算。理解和掌握这些知识点对于化学学习，特别是高中化学考试至关重要。
