2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析20191107139

【知识点详解】 1. **阿伏加德罗常数**：阿伏加德罗常数（NA）是化学中的一个重要常数，它定义为1摩尔任何物质所包含的粒子数，大约是6.022 × 10^23。在化学反应中，涉及物质的量和粒子数时，阿伏加德罗常数是关键的桥梁。 2. **物质的量**：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。1摩尔物质包含的粒子数等于阿伏加德罗常数。 3. **摩尔质量**：摩尔质量是一个物质每摩尔的质量，通常以克/摩尔为单位。例如，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，这意味着7.8 g的混合物正好是0.1摩尔。 4. **离子数目**：在化合物中，离子的数量可以通过知道物质的量和化合物的化学式来确定。例如，1 mol Na2O2含有2 mol Na+和1 mol O2-，总共3 mol离子。 5. **pH值与离子浓度**：pH值反映溶液中氢离子浓度的负对数。pH=13的溶液中，OH-离子浓度为0.1 M，所以1 L溶液中含有的OH-数目为0.1NA。 6. **化学反应中的电子转移**：化学反应中，电子转移数可以根据氧化还原反应的规则计算。例如，铜与硝酸反应，硝酸的氧化状态变化决定了转移电子的数目。 7. **气体摩尔体积**：在标准状况下（0℃，1大气压），1 mol任何气体的体积约为22.4 L。但在非标准状况下，如常温常压，不能直接使用这个值。 8. **弱电解质的电离**：弱酸如乙酸（CH3COOH）在溶液中部分电离，因此，1 L 0.1 mol/L的乙酸溶液中H+的数目远小于0.1NA。 9. **化学反应的可逆性**：某些反应，如二氧化硫与氧气的反应，是可逆的，不会完全进行到底，所以生成物的分子数无法准确计算。 10. **反应物与生成物的转换**：铁与硝酸反应不生成H2，而是生成氮氧化物（如NO），这是由于硝酸的强氧化性。 11. **气体体积与物质的量的关系**：对于理想气体，根据理想气体定律，PV=nRT，可以计算气体的物质的量。但是，对于非标准状况下的气体，如NO2与H2O反应生成的NO，需要考虑温度和压强的影响来确定转移的电子数。 12. **极性共价键**：极性共价键是两个不同原子间形成的共价键，如一氯甲烷（CH3Cl）中的C-Cl键。22.4 L的一氯甲烷（标准状况下）含有的极性共价键数为4NA。 这些题目考察了考生对化学基础知识，特别是物质的量、阿伏加德罗常数以及它们在化学反应中的应用的理解和掌握。解题时需要考虑化学方程式、反应条件、物质的性质等因素。