【知识点详解】
1. **无机物的化学性质与转化**
- 在高考化学中，无机物及其转化是重要考点之一。例如题目中的二氧化碳与过氧化钠的反应，涉及了氧化还原反应，其中二氧化碳并未被氧化或还原。
- 氯气使KBr溶液变黄的过程是一个氧化反应，氯气作为氧化剂被还原。
- 乙烯与溴的反应属于加成反应，不是氧化还原反应。
- 氨气与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，是复分解反应，没有电子转移。
2. **化学反应的选择题策略**
- 高考化学选择题的解答需要理解元素化合价的变化，判断反应类型，如氧化还原反应、置换反应、复分解反应等。
- 物质间转化的可行性分析是另一个关键技能，如题目中所示的铁与氯化氢生成氯化亚铁、硫直接转化为三氧化硫等，需要根据反应条件和物质性质判断转化是否能够实现。
3. **离子方程式书写规则**
- 正确书写离子方程式需要确保电荷守恒和质量守恒，如题目中的钠与水反应的离子方程式修正后应为2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
- 溶液中的离子共存问题要考虑离子间的反应，如铁离子与硫氰根离子不能共存，酸性环境中碳酸氢根离子不能稳定存在。
4. **常见无机物转化关系总结**
- 金属可以与非金属反应生成金属卤化物，如题目中提到的钠、钾、钙。
- 某些非金属氢化物可以转化为酸，如甲烷、氨气、硫化氢分别可以转化为CH4→CO2→H2CO3、NH3→HNO3、H2S→H2SO4。
- 判断物质能否一步转化，需要掌握其化学性质和反应条件，如氮气不能直接转化为二氧化氮，硫不能直接转化为三氧化硫。
5. **解题技巧**
- 学会通过物质的性质、反应条件和反应类型来判断转化过程的可行性，例如在题目中通过分析各物质的氧化还原性，判断其在指定条件下是否会发生反应。
- 掌握常见离子的性质和反应规律，如强碱、强酸、氧化剂、还原剂的特性，以及它们之间的反应。
6. **无机物转化的图表分析**
- 图形表示的转化关系可用于推测物质性质和反应条件，如题目中的X、Y、Z、W的转化关系，需要根据非氧化还原反应或氧化还原反应的特征，结合W的性质来推断可能的物质。
高考化学的复习应注重理解和掌握无机物的性质、反应类型、离子方程式的书写规则，以及通过物质转化关系来解决问题的策略。对于选择题的满分策略，关键在于准确识别反应类型、判断转化可行性以及正确书写化学方程式。
