【知识点详解】
此题目主要涉及的是高中化学中的无机物制备及性质实验，特别是与硫化物和亚硫酸盐的反应相关的内容。以下是详细的知识点解析：
1. **气体装置的气密性检查**：
- 在进行实验前，需要确保装置的气密性。在本题中，如果液柱高度在关闭两端活塞后保持不变，说明装置无漏气，气密性良好。装置D的作用是防止倒吸，保护整个系统的稳定。
2. **化学反应的物质的量比例**：
- 为了得到高纯度的Na2S2O3·5H2O，需要Na2S和Na2SO3恰好完全反应。根据题目给出的反应式(Ⅰ)和(Ⅱ)、(Ⅲ)，可以推断Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2:1。
3. **反应速率的控制**：
- 实验中，通过选择合适的液体（饱和NaHSO3溶液）和控制硫酸滴加的速度，可以减缓SO2的生成速率。当反应(Ⅲ)较慢时，终点的判断标志是溶液变得澄清，因为S被完全转化为Na2S2O3。
4. **加热设备的使用**：
- 酒精灯加热时，某些仪器如烧杯、蒸发皿、锥形瓶需要使用石棉网以避免局部过热，而试管可以直接加热。因此，答案为ad（烧杯和锥形瓶）。
5. **杂质检测**：
- 为了检测产品中是否含有Na2SO4，需要先将样品溶解在稀盐酸中，因为Na2S2O3·5H2O遇酸会分解，然后通过过滤或静置取上层清液，最后加入BaCl2溶液。若有硫酸钠存在，会产生硫酸钡沉淀，以此来确认硫酸钠的存在。
实验技能和化学反应原理的结合是高考化学考试中的重要部分，学生需要理解化学反应方程式，并能够应用这些知识解决实际的实验问题，包括气体的制备、反应速率的控制以及杂质的检测等。同时，对于实验装置的理解和操作也是关键，这涉及到实验安全和实验结果的准确性。
