【知识点详解】
1. 溶液的基本概念：溶液是由两种或两种以上物质均匀混合而成的均一、稳定的体系，其中一种物质称为溶质，另一种称为溶剂。在本题中，涉及到氯化钠、酒精、蔗糖和牛奶溶解于水的情况。
2. 离子型溶液：氯化钠溶于水会离解成Na+和Cl-离子，而酒精、蔗糖和牛奶则不会离解成离子，它们是以分子形式存在于溶液中。因此，选择A（氯化钠）是正确的。
3. 溶液饱和与不饱和状态的转化：将不饱和溶液转变为饱和溶液可以通过增加溶质、减少溶剂或降低温度。选项A、C错误，因为溶液质量的变化取决于是否添加或移除溶质；选项B错误，因为只有在溶质质量增加且溶液总质量不变的情况下，溶质质量分数才会增大；选项D正确，因为在某些情况下，如通过降低温度使溶液达到饱和，溶质质量分数可能保持不变。
4. 海水淡化原理：通过膜分离技术（如反渗透），利用半透膜允许水分子通过而不允许离子通过的特性，可以实现海水淡化。加压后，水分子通过淡化膜，但离子无法通过，因此右侧海水的溶质质量分数增加，溶剂质量减少，溶液质量减小，但溶质质量不变。选项B正确。
5. 溶液的形成：硝酸钾易溶于水，可以形成溶液；而橄榄油、面粉和泥土不易溶于水，不能形成溶液。所以选择A（硝酸钾）。
6. 溶液性质：选项A错误，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；选项B错误，洗涤剂通过乳化作用除去油污，而非溶解；选项C正确，饱和溶液的浓度与溶解度有关，不饱和溶液也可能很浓；选项D错误，如果溶质含有结晶水，溶质质量会大于溶解的无水溶质质量。
7. 溶剂识别：蔗糖溶液、生理盐水和稀盐酸的溶剂都是水，而碘的酒精溶液中溶剂是酒精，故选C。
8. 制冷效果：硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度下降，可以用于制冷。所以选择A（硝酸铵）。
9. 溶液变化：图示中的操作可能是蒸发溶剂或加入溶质，但未给出具体信息，所以无法确定是否饱和、溶质质量分数变化等，只能确定溶剂质量减少。
10. 溶解度与溶液质量分数：KNO3的溶解度随温度降低而减小，加入10gKNO3固体使溶液饱和，溶液质量分数不一定等于30%，因为溶剂的质量未知。选项B错误；降低温度甲溶液可能变为饱和，选项C正确；升高温度，甲溶液可能变为不饱和，但乙溶液因已经饱和，质量分数不变，选项D错误。
11. 高氯酸钾的溶解度：根据表格，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，选项A错误；20℃时，2g高氯酸钾溶于100g水，溶质质量分数小于2%，选项B错误；60℃时饱和溶液的溶质质量分数小于7.3%，选项C错误；80℃饱和溶液冷却至40℃会有结晶，选项D正确。
12. 溶解度曲线：溶解度曲线不能直接比较溶解度大小，只能比较同一温度下的溶解度，选项A错误；曲线表明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项B正确；t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交点表明溶质质量分数相等，选项C正确；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数无法直接得出，需要知道饱和溶液的总质量，选项D错误。
13. 溶解度曲线理解：20℃时，甲的溶解度未给出具体数值，选项A错误；60℃时，甲的溶解度为0.6g/100g水，选项B错误；80℃甲溶液降温至40℃，是否析出晶体取决于初始溶液是否饱和，选项C错误；90℃时，50g水中加入0.7g甲，若溶液饱和，说明溶解度为0.7g/100g水，选项D正确。
14. 溶解度比较：溶解度曲线不能直接比较溶解度大小，选项A错误；t1℃时，甲和乙各30g加入100g水中，由于没有明确溶解度，无法判断是否饱和，选项C错误；t2℃时，相同质量的饱和溶液中溶质质量相等，选项D正确。
15. 溶解度曲线应用：t2℃时，50g a物质加入50g水，若溶液饱和，质量应为100g，选项A正确；等质量的a、b、c配制饱和溶液，由于t2℃溶解度c>b>a，所以c溶液的质量最大，选项B正确；t1℃升温至t2℃，a、b溶解度增大，溶液仍饱和，选项C正确；t2℃时，a、b饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量无法直接比较，需要知道饱和溶液的具体组成，选项D错误。
16. 溶解度曲线解读：P点表示相同温度下，甲、丙两种物质饱和溶液的溶解度相等，不代表溶液质量相等，选项A错误；t1℃时，乙物质升温至t2℃，溶液可能由饱和变为不饱和，选项B错误；t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比无法直接得出，选项C错误。
这些题目涉及了溶液的基本概念、溶解度、饱和与不饱和溶液的转化、溶液的性质、溶剂识别、溶解度曲线的应用等多个化学知识点。
