【知识点一：溶液的配制】
溶液的配制是一个重要的化学实验技能，涉及的步骤包括计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容和摇匀。在这个过程中，需要用到一系列特定的实验器材，例如量筒（用于精确量取液体）、烧杯（用于稀释溶液）、容量瓶（用于配制特定体积的溶液）、胶头滴管（用于调整液面高度）和玻璃棒（用于搅拌和引流）。题目中提到的配置1 mol·L-1的稀盐酸100 mL，需要根据浓盐酸的浓度和体积进行计算，然后按照正确的顺序使用这些仪器。
【知识点二：物质的量浓度计算】
物质的量浓度是表示溶液中溶质含量的一种方式，公式为c = n/V，其中c是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。在配制溶液时，需要计算所需的浓溶液的体积，这通常涉及到密度、质量分数和摩尔质量的转换。例如，题目中通过浓盐酸的密度、质量分数和目标浓度来确定需要量取的浓盐酸体积。
【知识点三：容量瓶的使用】
容量瓶是专门用于配制准确体积溶液的容器，其瓶颈部分有一条刻线，当加入液体到这个刻线时，溶液的体积就是容量瓶的标称体积。在转移溶液到容量瓶后，需要洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移进去，以确保所有溶质都进入容量瓶。添加蒸馏水至刻线处，用胶头滴管调整液面。
【知识点四：配制过程中的误差分析】
在配制溶液时，操作不当可能会引起误差，影响最终溶液的浓度。例如，不洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使浓度偏低；定容时俯视刻度线，会使加入的水过少，导致浓度偏高；反之，如果定容后又补加水，会使浓度偏低。
【知识点五：饱和溶液与溶解度】
饱和溶液是指在特定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。饱和溶液的浓度与溶解度有关，溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂能溶解的最大溶质质量。题目中提到的20℃时饱和NaCl溶液的密度和物质的量浓度，可以用来计算溶解度。溶解度受温度影响，一般来说，固体溶质的溶解度随温度升高而增大，但也有特殊情况，如硫酸钠。
【知识点六：溶解度曲线】
溶解度曲线图可以展示不同温度下物质的溶解度，通过曲线可以判断溶解度随温度的变化趋势。对于硫酸钠来说，其溶解度曲线可能呈现先上升后下降的形状，表明存在一个最高溶解度的温度点。溶解度曲线还可以用于比较不同物质在相同或不同温度下的溶解能力，以及预测溶液冷却或加热时是否会析出晶体。在实际应用中，可以通过观察溶解度曲线来指导结晶、提纯等实验操作。
