在高中化学复习中，溶液的配制及分析是重要的知识点，尤其对于准备高考的学生来说，理解和掌握这些概念至关重要。溶解度是指一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量，通常以溶质的质量（g）与溶剂的质量（g）的比值来表示，单位为g/g。
1. 溶解度的计算
题目中的第一道题涉及到溶解度的计算。例如，在某温度下，蒸发b克水或加入b克NaNO3固体可以使溶液达到饱和，这意味着b克水可以溶解b克NaNO3。根据溶解度的定义，溶解度S等于饱和溶液中溶质的质量除以溶剂的质量，即S = b / b = 100 g。但这个结果是每100克溶剂溶解的溶质质量，因此正确的溶解度应为100 g/100 g水，即100 g。
2. 物质的量浓度与溶解度、质量分数的关系
物质的量浓度c可以通过溶质的质量m、溶液的体积V和溶质的摩尔质量M来计算，即c = m / (MV)。在第二道题目中，通过物质的量浓度的定义计算了不饱和NaNO3溶液的浓度。同时，溶质的质量分数w = (溶质质量/m溶液) * 100%，以及质量分数和溶解度之间的关系w = S / (100 + S)也得到了运用。
3. 溶解度曲线的应用
溶解度曲线显示了温度变化对溶解度的影响。第三题中，讨论了MgSO4和NaCl的溶解度曲线，表明MgSO4的溶解度随温度升高先增加后降低，而NaCl的溶解度随温度升高而增加。在t2℃时，无论是降温还是升温，MgSO4的饱和溶液都可能析出晶体。第四题中，当MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由于溶解度下降，会析出晶体。
4. 实验操作与结晶
在制备硝酸钾晶体的过程中，需要通过蒸发浓缩和冷却结晶的方法来分离目标物质。实验过程需要注意控制温度，以确保得到理想的晶体。此外，洗涤晶体时选择适当的溶剂，如95%的酒精，可以减少晶体的溶解损失。
高考化学一轮复习中，溶液的配制和分析涉及溶解度的计算、物质的量浓度与质量分数的转换、溶解度曲线的理解以及实验操作技巧等核心知识点。学生需要熟练掌握这些概念，以便在考试中能够灵活运用。
