2021高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性题组训练过关2含解析苏教版

【知识点详解】 1. **水的电离平衡**：水是一种极弱的电解质，能够发生自偶电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这个过程可以用以下平衡方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-。水的电离程度受温度影响，温度升高，电离平衡会向右移动，水的离子积Kw（H+ * OH-）增大。 2. **溶液的酸碱性判断**：溶液的酸碱性通常通过pH值来衡量，pH=-lg[H+]，其中[H+]是溶液中的氢离子浓度。pH值7代表中性，小于7代表酸性，大于7代表碱性。酚酞作为指示剂，在pH值8.2至10.0之间呈现粉红色，低于8.2则为无色。 3. **酸碱中和反应**：强酸与强碱等浓度等体积混合时，pH值之和等于14，混合溶液呈中性；若酸碱中有一强一弱，则溶液pH取决于弱电解质的电离程度。 4. **酸碱混合溶液的pH计算**：当两种酸碱溶液混合，可以通过比较两者的浓度和体积来预测混合后溶液的pH。在本例中，浓度相同的NaOH和HCl以3:2体积比混合，最终pH=12，说明NaOH过量，通过计算得出原溶液浓度为0.05 mol·L-1。 5. **水的离子积Kw**：在任意温度下，水的离子积Kw=c(H+) * c(OH-)，在25℃时Kw=10^-14。若a+b=12，说明在该温度下Kw=10^(-12)，大于25℃时的Kw，因此，温度t大于25℃。 6. **Ba(OH)2与盐酸的反应**：氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，两者反应生成水和对应的盐（BaCl2）。通过表格数据可以观察到随着盐酸的加入，溶液的pH值下降，说明酸碱中和反应在进行，最终达到中性时pH=7。 本题主要涉及了水的电离平衡、酸碱溶液的pH值判断、酸碱中和反应及其对pH的影响、溶液酸碱性的计算以及离子积与温度的关系，这些都是高中化学中关于水的电离和溶液酸碱性的重要知识点。这些知识对于理解溶液的性质和进行相关实验操作具有重要意义。