【知识点详解】
1. 水的电离与溶液酸碱性：
水不仅是溶剂，它本身也会发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。这个过程称为水的自偶电离，用方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-。溶液的酸碱性取决于H+和OH-的浓度。如果H+浓度大于OH-，溶液呈酸性；反之，如果OH-浓度大于H+，则溶液呈碱性。在中性溶液中，H+和OH-的浓度相等。
2. 滴定操作方法：
- 传统滴定：通过观察指示剂颜色变化来确定滴定终点。化学师需重复滴定多次，取平均值以提高精度。滴定剂通过滴定管添加，滴定管上的刻度用于测量消耗的体积。
- 现代滴定：采用电极监测电位变化，自动化滴定仪能够自动添加滴定剂、监测反应、识别终点、存储数据和计算结果，提高精确性和准确性。
3. 氧化还原滴定：
在氧化还原滴定中，由于氧化剂可能会氧化橡胶，所以通常使用酸式滴定管，避免氧化剂与橡胶管发生反应影响实验结果。
4. 盐酸滴定碱BOH溶液：
- a点：BOH和BCl共存，由于溶液呈碱性，说明BOH是弱碱，所以c(B+)>c(Cl-).
- b点：由于BOH为弱碱，滴定终点生成的BCl是强酸弱碱盐，会水解产生H+，因此pH<7。
- c点：通过计算，c(H+)约为0.03 mol·L-1。
5. 实验确定白色固体成分：
- 阳离子确定：通过焰色反应，黄色火焰表明含有钠离子，紫色火焰表明含有钾离子。
- 阴离子确定：加入盐酸产生无色气体，能使溴水褪色，表明阴离子是S；若气体不能使溴水褪色，则阴离子为C。
6. Na2SO3含量测定：
使用KMnO4标准溶液滴定，通过反应2Mn+5S+6H+→2Mn2++5S+3H2O，计算Na2SO3含量。舍弃异常数据，计算得出变质固体中Na2SO3的质量分数为63%。
7. 苹果酸的性质与滴定曲线：
- 苹果酸（H2MA）有两个酸解离常数，随着NaOH的加入，会形成HMA-和MA2-。
- 杀菌能力与H2MA分子浓度有关，a点H2MA浓度大于b点，所以a点杀菌能力更强，A选项错误。
- 曲线Ⅲ代表MA2-物质的量的变化，B选项错误。
- MA2-水解常数计算得到约5.88×10-10，C选项错误。
- 当V=30 mL时，溶液中c(HMA-)小于c(MA2-)，表明HMA-的电离大于MA2-的水解，溶液呈酸性，D选项正确。
8. 电位滴定法：
- 通过测量电极电位变化来判断滴定终点，提高了滴定的准确性和精确性，尤其适用于没有明显颜色变化的反应。
以上内容涵盖了水的电离、滴定技术、离子鉴定、溶液酸碱性分析、化学反应计算以及滴定曲线的应用等多个化学知识点。这些知识在高中化学学习中占有重要地位，是理解和解决化学问题的基础。
