2021高考化学一轮复习核心素养测评二十七水的电离和溶液的酸碱性含解析苏教版202005061184化学知识.doc

【知识点详解】 1. **水的电离平衡**：水是一种极弱的电解质，能够发生自偶电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这个过程可以用以下平衡方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-。水的电离程度受到温度的影响，温度升高会促进水的电离，导致c(H+)和c(OH-)增大。 2. **溶液的酸碱性判断**：溶液的酸碱性通常通过比较溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度来确定。当c(H+) > c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+) < c(OH-)时，溶液呈碱性；若两者相等，则溶液呈中性。pH值是衡量溶液酸碱性的常用指标，pH = -log[H+]，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。 3. **盐类水解**：某些盐（如NH4Cl和NaHCO3）在水中会发生水解反应，导致溶液的酸碱性改变。例如，NH4Cl水解会生成H+，使溶液显酸性；而NaHCO3水解则生成OH-，使溶液显碱性。 4. **醋酸的电离**：醋酸是一种弱酸，其电离不完全，如pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，而醋酸的电离使得水的电离受到抑制，导致c(OH-)远小于1.0×10-7 mol·L-1（25℃时水的离子积）。 5. **水的离子积Kw**：Kw是水的离子积，表示在一定温度下水的自偶电离产生的H+和OH-浓度的乘积，Kw=c(H+)·c(OH-)。Kw随温度升高而增大，反映水的电离程度增强。 6. **酸碱中和滴定**：这是一种定量分析方法，用于测定未知酸或碱的浓度。在这个过程中，使用已知浓度的碱（如NaOH）来滴定待测酸，通过计算所用碱的体积和其浓度来确定酸的浓度。滴定过程中的误差分析，如滴定管未润洗、滴定前后气泡变化、样品溅出等，都会影响最终的测定结果。 7. **标准溶液的使用**：标准溶液如KMnO4在化学分析中起到参照物的作用，其准确浓度是已知的，用来校准或测定其他物质的浓度。在滴定实验中，必须确保标准溶液的准确性和稳定性，以保证实验结果的可靠性。 8. **酸碱指示剂**：在酸碱滴定中，通常会使用酸碱指示剂（如酚酞或甲基橙）来判断何时达到滴定终点，指示剂的颜色变化可以指示溶液的酸碱性变化。 这些知识点涵盖了高中化学中关于水的电离平衡、溶液酸碱性、弱酸弱碱的电离、盐类水解、离子积Kw、酸碱中和滴定及其误差分析等多个方面，对于理解和掌握化学基本原理以及实验技能具有重要意义。