在高考化学复习中，水的电离和溶液的酸碱性是重要的知识点，涉及到溶液的pH值计算、弱电解质的电离平衡以及酸碱中和反应等内容。以下是相关知识点的详细说明：
1. pH值与酸碱性的关系：pH值是衡量溶液酸碱程度的标准，pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。pH值小于7表示溶液呈酸性，pH等于7表示中性，大于7则为碱性。但需要注意的是，这个关系只在25℃的标准条件下成立，温度变化会改变水的电离平衡，导致pH值与酸碱性的对应关系发生变化。
2. 水的电离平衡：在纯水中，水能微弱地自离解，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），其平衡方程式为H2O ≒ H+ + OH-。水的离子积Kw=[H+][OH-]，在25℃时Kw=10^-14。若溶液中c(H+)不等于c(OH-)，则溶液呈现酸碱性。
3. 弱电解质的电离：如CH3COOH（乙酸）是弱酸，不能完全电离，其电离平衡为CH3COOH ≒ CH3COO- + H+。与强碱如NaOH反应时，若醋酸过量，混合液将呈酸性；反之，若NaOH过量，则呈碱性。
4. 酸碱中和滴定法：通过标准碱溶液（如NaOH）滴定未知酸溶液（如白醋）来测定其酸度。操作过程中，未润洗的滴定管可能导致标准溶液被稀释，使测量结果偏大；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的体积偏大，同样导致结果偏大；加少量水不会影响滴定结果；而锥形瓶中液体溅出，会导致实际参与反应的酸量减少，因此滴定结果会偏小。
5. 水的离子积Kw：Kw随温度升高而增大，表示高温下水的电离增强。如题中T℃时Kw=10^-12，这意味着在该温度下，即使pH=7的溶液也不一定是中性，因为Kw大于25℃时的10^-14。
理解和掌握水的电离平衡、酸碱性判断、弱酸弱碱的电离特性以及酸碱中和滴定的原理和误差分析，对于高考化学复习至关重要，有助于考生准确解答相关题目并应对实际问题。
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