【知识点】：
1. 晶体类型与物理性质间的关系：物质的性质取决于其晶体结构。固态的钠是金属晶体，由金属键结合，所以是电的良导体，熔点较高。硅是由共价键组成的原子晶体，具有高熔点。氖是分子晶体，由分子间力结合，熔点低。氯化钠是离子晶体，非导体但熔融后导电。
2. 金属元素的性质：自然界中最活泼的金属是钫，熔沸点最低的金属是汞，与酸反应生成氢气最多的是钾（因为其相对原子质量最小）。第三周期氧化性最强的离子是氯离子。
3. 铝与碱液的反应：铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，导致气压变化，从而引起易拉罐的变形。
4. Mg、Al与酸反应：镁和铝都能与硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，等质量的镁和铝与足量硫酸反应，铝产生的氢气更多，若反应后天平平衡，需满足两者产生氢气的质量相等。
5. 镁及其化合物的反应：涉及镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应，再与氢氧化钠中和，最后生成氨气。通过计算可确定镁、氧化镁、氮化镁的摩尔数。
6. Al粉与其他混合物的反应：氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与水也能反应生成氢气。根据生成氢气的质量，可以计算混合物中铝的质量。
7. Al与酸或碱反应：铝既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气。如果铝转变为铝离子，溶液中不可能有氢氧根离子；如果加入盐酸后只有白色沉淀，说明溶液中含有镁离子。
8. 图像与化学反应的关系：图像表示了不同物质之间的反应过程，例如Ba(OH)2、NaAlO2与硫酸反应生成沉淀的变化，AlCl3与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀的过程，以及氨水与AlCl3反应生成沉淀的情况。
9. 框图反应：E是不溶于水的白色胶状物质，可能是氢氧化铝，涉及到酸碱中和反应、沉淀溶解平衡等。
10. 沉淀与试剂体积的关系：描述了MgCl2、AlCl3与碱反应生成沉淀的变化，涉及到Mg2+、Al3+与OH-的反应比例。
11. 金属晶体的性质：金属的导电性、延展性和导热性都与其晶体结构中的金属键有关。
12. 金属元素的判定：最外层只有一个电子的元素不一定是金属，如氢。最外层有两个电子的主族元素也不一定是金属，如氦和碳。
13. 熔合物的固体：金属晶体的熔点通常较高，具有固定的熔点，而共价键或分子间力形成的晶体熔点可能较低。
【能力点】：
1. 概括能力：理解并归纳不同物质的性质与其晶体结构的关系。
2. 判断能力：判断金属元素的性质，如活泼性、熔点等。
3. 综合能力：分析金属与酸、碱的反应，结合化学方程式解决实际问题。
4. 分解发散能力：解决Mg、Al与酸反应的平衡问题。
5. 阶梯发散思维：通过一系列化学反应解决问题，涉及多个化学方程式的联立。
6. 信息迁移能力：从已知的NaH与Al粉的反应推断Al的质量。
7. 综合能力：理解Al与不同溶液反应的条件和结果。
8. 数学与化学知识的有机结合：运用化学知识解读和绘制反应曲线。
9. 逆向发散思维：从框图出发，推断可能的化学反应和产物。
10. 判断识图能力：根据沉淀与试剂体积的关系图，解析化学反应过程。
11. “结构性质”的判断：识别金属晶体的特性如何影响其物理性质。
12. 综合能力：根据原子结构判断是否为金属元素。
13. 判断能力：区分哪些金属的性质是由其晶体结构决定的。
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