【知识点详解】
1. 这份高一化学试卷主要涵盖了钠、镁、铝三种元素及其化合物的化学性质和反应。其中涉及到的Na2O2（过氧化钠）是一种淡黄色固体，能与空气中的水分反应生成NaOH和O2，故A选项正确，B选项错误。C选项错误，因为Na2O2与水反应生成O2，而不是因为它是金属氧化物。D选项正确，Na2O2放入饱和NaOH溶液中会生成O2并析出NaOH晶体。
2. NaHCO3（碳酸氢钠）具有多种性质，它不仅能与酸反应，也能与碱反应，如与NaOH反应生成Na2CO3和水，A选项错误。B选项正确，因为NaHCO3与酸反应生成CO2时，所需的酸量少于Na2CO3。C选项正确，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和水，稳定性较差。D选项也正确，在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。
3. 除去小苏打溶液中的Na2CO3杂质，最适宜的方法是加入适量的干冰（固态二氧化碳），因为Na2CO3会与干冰反应生成NaHCO3，同时释放出CO2，这样可以将Na2CO3转化为小苏打，达到除杂的目的，选项A正确。
4. 相同质量的钠与酸或水反应，会产生等量的氢气。但钠与水反应时，还会与水中的氢离子反应，因此在含有盐分的溶液中，如食盐水、盐酸、CuSO4溶液，产生的氢气量不会因盐的存在而减少。而在用刺有小孔的铝箔包裹的钠放入水中，由于铝也会与水反应生成氢气，所以这种情况下产生的氢气最多，答案选D。
5. B选项正确，钠是良好的电和热导体；A选项正确，钠离子半径小于原子半径；C选项错误，钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，而非氧化钠；D选项正确，钠与硫反应会剧烈放热，可能导致爆炸。
6. 当钠投入溶液中产生气体且有白色沉淀时，说明溶液中有能与钠反应生成气体（通常是H2）的物质以及能形成不溶性碱的离子。选项A硫酸氢钠溶液会产生气体但无沉淀；B氢氧化钠溶液不会产生沉淀；C硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀；D氯化镁溶液会产生氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。
7. 当钠和铝的混合物与水反应后，若仍有不溶物ag，可能是因为铝与水反应生成了氢氧化铝，而钠完全反应生成了NaOH。溶液中溶质可能是NaOH和NaAlO2，答案选C。
8. A选项可以通过滴加顺序鉴别；B选项通过颜色变化可鉴别；C选项可以通过气体产生先后顺序鉴别；D选项无法只用试管和滴管鉴别，因为没有明显的反应现象区别。
9. 氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2溶液反应，当生成沉淀最多时，铝元素以Al(OH)3的形式存在，因为Ba(OH)2先与SO42-反应生成BaSO4沉淀，然后才与Al3+反应生成Al(OH)3，答案选B。
10. 根据离子共存原则和沉淀的生成，Ag+和Na+不可能在同一工厂，Cl-和NO3-一定在不同工厂，SO42-和OH-可能在同一工厂，但不能确定，Na+和NO3-也可能来自同一工厂。答案为B。
11. 加铝粉反应只生成氢气，说明溶液呈碱性。A选项中的离子在碱性环境中可以共存；B选项中HCO3-在碱性环境下不能存在；C选项中的NO3-在碱性环境下会生成NO，不符合题意；D选项中Al3+和NH4+在碱性环境下不能存在。
12. 正确的离子方程式为D选项，其他选项均不符合化学反应事实或离子配平错误。
13. 生成的2.8L H2（标况）对应质量为2g，根据氢原子守恒，原混合物质量应介于2g和14g之间，因此B选项正确。
14. 120℃时，H2和CO燃烧后通过Na2O2，固体质量增加是因为H2O和CO2分别与Na2O2反应生成NaOH和Na2CO3，水和二氧化碳的质量等于增加的质量，因此答案是B，即增加的质量等于原混合气体的质量。
15. 由题意知，2和水蒸气的混合气体与Na2O2反应，固体质量增加，说明水蒸气全部转化为了NaOH，2则全部转化为了Na2O。设混合气体的平均相对分子质量为M，则有M = (2*28 + 18)/2 = 25，答案是A。
16. 钠的氧化物与盐酸反应生成NaCl，结合盐酸的浓度可计算Na的物质的量，进而推断氧化物的成分。由于题目未给出具体数据，无法直接确定氧化物的成分，答案为D。
17. 钠与水反应生成NaOH，要使50个水分子中有1个Na+，则需要50mol水，质量为50 * 18g/mol = 900g，答案是A。
