【知识点】
1. 化学工艺历史：火药的发明是中国古代化学工艺的重要成就，其中KNO3作为氧化剂参与燃烧反应。
2. 物质性质：白矾（明矾）的主要成分是硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O），而非CuSO4。
3. 物理变化：精制砒霜的过程涉及到升华（固体直接变为气体）和凝华（气体直接变为固体）的物理变化。
4. 化工应用：氨气（NH3）的容易液化使其成为常用的制冷剂；燃煤中添加CaO可以降低SO2排放，减少酸雨的形成。
5. 材料科学：钛合金用于潜水器外壳，因其耐高压、耐腐蚀的特性；硅-石墨烯-锗晶体管中的石墨烯是新型无机非金属材料。
6. 有机化学：苯乙烯（C8H8）是化工原料，可发生聚合反应生成聚苯乙烯；其分子中最多12个原子共面，能被酸性高锰酸钾氧化。
7. 纯净物与混合物：C2H4Br2可以表示两种不同的结构，不一定是纯净物；C3H8（丙烷）由于其结构的对称性，只有一种结构，一定是纯净物。
8. 烷烃结构：饱和烃的特征是碳原子通过单键连接，剩余价键与氢原子结合；分子式CnH2n+2的烃为烷烃；正戊烷是锯齿形结构，不是直线型；新戊烷的结构决定了其一氯取代物只有一种。
9. 氧化还原反应：二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性；与溶液反应生成黄色沉淀表明其有还原性；在酸性高锰酸钾溶液中褪色说明有还原性；滴加酚酞的溶液褪色表明该溶液为酸性。
10. 脱硫技术：双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2和Na2SO3可循环使用，总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 → 2CaSO4 + 2H2O。
11. 化学转化：N2到NH3，NH3到NO2，Na到NaOH，NaOH到Na2CO3，Na2CO3到NaCl，Cl2到Ca(ClO)2，Ca(ClO)2到HClO，H2S到SO3，SO3到H2SO4，这些转化都可以一步完成。
12. 浓硫酸性质：浓硫酸能干燥非还原性、非碱性气体，但不能干燥HI、H2S等还原性强的气体；与C反应时，浓硫酸表现氧化性和酸性；足量Cu与2 mol H2SO4反应产生的气体体积会因硫酸变稀而减少。
13. 铜与硝酸反应：混合气体与O2反应后完全转化为硝酸，说明铜失去的电子等于硝酸得到的电子，计算铜的质量。
14. 硝酸的性质：HNO3在H2S反应中只表现为氧化性，在Fe2O3和HNO3反应中表现为酸性，自身分解时既氧化又分解，而在3Cu+8HNO3反应中既氧化又酸性。
以上内容涵盖了化学工艺历史、物质性质、物理变化、化工应用、有机化学、烷烃结构、氧化还原反应、脱硫技术、化学转化、浓硫酸性质、铜与硝酸的反应等多个化学知识点。
