【知识点详解】
1. **分子的基本特性**：分子体积和质量非常小，它们处于永恒的运动状态，且分子之间存在间隔。分子的运动速度与温度有关，温度越高，分子运动速度越快。此外，同种分子具有相同的化学性质，不同种分子则化学性质不同。
2. **分子的定义**：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成。在物理变化中，分子本身不变，而在化学变化中，分子会发生破裂并重新组合形成新的分子。
3. **化学反应的实质**：化学反应中，原物质的分子分解成原子，原子再重新组合形成新物质的分子。这是化学变化与物理变化的根本区别。
4. **分子团水**：小分子团水的特性与普通水有所不同，如饮用量少、在体内停留时间长、排放量少，但其分子构成并未改变，仍然是水分子。
5. **分子观点的应用**：花香四溢是因为分子扩散，热胀冷缩是由于分子间的距离变化，酒精挥发是分子间距增大的结果，而氢气和氧气反应生成水是分子级别的化学变化。
6. **分子与原子的区别**：在化学反应中，分子可以被分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，即在化学反应中不可再分。
7. **原子的基本特性**：原子体积小，不断运动，有间隔。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，质子数决定元素种类，质子数和中子数决定相对原子质量。
8. **原子结构**：原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电。核电荷数等于质子数，也等于原子的原子序数。
9. **元素的化学性质**：元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关，特别是最外层电子的填充状态，决定其与其他元素的化学反应性。
10. **离子**：带电的原子或原子团称为离子，分为阳离子（失去电子，带正电）和阴离子（得到电子，带负电）。离子符号中的数字表示离子所带的电荷数。
11. **Fe、Fe2+、Fe3+的区别**：这三种微粒的核电荷数相同（都是铁元素），但核外电子数和电子层结构不同，导致它们的化学性质不同。它们的质量几乎相等，因为电子的质量相对于原子核来说极小。
12. **物质的组成、结构与性质的关系**：物质的性质由其微观结构决定，如元素种类、最外层电子数等。元素的化学性质由最外层电子数决定，物质的构成（分子、原子或离子）影响其物理和化学性质。
这个单元主要介绍了物质的构成，包括分子、原子和离子的基本概念和性质，以及它们在化学反应中的行为。通过理解这些基本概念，我们可以更好地理解和预测物质的性质及其变化。
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