【知识点详解】
1. **物质的微观构成**：物质由分子、原子或离子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如水分子（H2O）是保持水的化学性质的基本单位。原子是化学变化中的最小粒子，例如铁原子（Fe）在化学反应中不会破裂。
2. **分子与原子的比较**：
- **概念**：分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子，而原子是化学反应的基本单位。
- **区别**：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分；分子间存在间隔，具有特定的性质，如水分子决定水的化学性质，而原子则更侧重于基本属性。
- **联系**：分子由原子构成，例如氧分子（O2）由两个氧原子组成；原子在一定条件下可以失去或获得电子成为离子。
3. **原子与离子的关系**：原子通过得失电子转变为离子。例如，钠原子（Na）失去一个电子变为钠离子（Na+），氯原子（Cl）获得一个电子变为氯离子（Cl-）。离子是构成离子化合物（如氯化钠NaCl）的基础。
4. **物质的表示方法**：
- 分子用化学式表示，如H2O代表水分子。
- 原子用元素符号表示，如Fe代表铁原子。
- 离子用离子符号表示，如Na+代表钠离子。
5. **物质的性质与微观粒子的关系**：
- 物理变化，如水蒸发，是分子间的间隔发生变化，而分子本身不变。
- 化学变化，如水的电解，是分子分裂为原子，原子再重组形成新分子，分子种类改变。
6. **分子的特性**：
- 分子的质量和体积非常小。
- 分子总是在不断地运动。
- 分子间有间隔。
- 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
7. **物质构成示例**：
- 分子构成的物质：氧气（O2）、二氧化碳（CO2）。
- 原子构成的物质：金属单质（如铁Fe）、稀有气体（如氦He）。
- 离子构成的物质：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。
8. **理解和应用**：
- 通过化学变化可以证明分子可再分，如电解水生成氢气和氧气。
- 分子间的间隔影响物质的体积变化，如100mL水与100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子间有间隙。
9. **实例分析**：
- 沙林毒气事件说明分子在不断运动，导致毒气扩散。
- 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（O2）。
10. **分子与原子大小的误解**：
- 分子和原子的大小不能一概而论，分子大并不意味着其构成的原子也大，分子的大小取决于其构成原子的数量和结构。
11. **物质的组成**：
- 双氧水（H2O2）和水（H2O）虽然都由氢元素和氧元素组成，但它们的化学性质不同，因为它们的分子结构不同。
这些知识点构成了对物质构成的深入理解，包括微观粒子的概念、性质、相互关系以及它们如何影响物质的宏观性质。通过学习这些知识，我们可以更好地理解和预测化学反应的行为。
