【知识点详解】
1. **分子和原子的基本概念**
- 物质的构成：物质由分子、原子和离子等微观粒子构成。例如，氢气由氢分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 微观粒子的性质：
- 质量和体积都非常小。
- 分子始终在做无规则运动，且温度升高，分子运动速度加快。
- 分子间存在间隙，温度升高，分子间的间隙会增大。
- 同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。
2. **分子运动的实验验证**
- 实验步骤：通过将酚酞溶液分别置于两个烧杯中，然后在其中一个烧杯中加入浓氨水并用大烧杯罩住，观察颜色变化。
- 实验现象：B烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，C烧杯不变色，起到对比作用。
- 实验结论：证明了分子是不断运动的，氨分子能从A烧杯扩散到B烧杯，使溶液变色。
- 浓氨水是氨气的水溶液，因此属于混合物。
3. **分子与原子的关系**
- 物理变化与化学变化：物理变化中分子本身不变，化学变化中分子种类发生变化。
- 纯净物与混合物：纯净物由同一种分子构成，混合物由不同种分子构成。
- 分子与原子的区别与联系：分子可由原子构成，化学变化中分子可分成原子，原子再组合成新分子。分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
4. **原子的结构**
- 原子的构成：原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成，核电荷数等于质子数等于核外电子数。
- 原子核外电子排布：最外层电子数通常不超过8个，第一层不超过2个。
- 原子性质与最外层电子数的关系：
- 稀有气体（如氦）的最外层电子数为8，一般具有稳定的化学性质。
- 金属原子的最外层电子数一般少于4，容易失去电子。
- 非金属原子的最外层电子数一般多于4，容易获得电子。
5. **最外层电子数的应用**
- 相对稳定结构：最外层电子数为8（第一层为2）的结构稳定，否则不稳定。
- 化学性质的判断：最外层电子数相同的原子化学性质相似，例如氢和氦除外。
- 得失电子趋势：最外层电子数小于4的原子容易失电子，大于4的原子容易得电子。
6. **原子结构示意图**
- 通过原子结构示意图可以直观展示原子的核外电子分布情况，其中圆圈代表原子核，内部的数字代表质子数，弧线表示电子层，弧线上方的数字表示该层的电子数。
这些是初中化学第三单元关于“物质构成的奥秘”的主要知识点，包括分子和原子的基本性质、实验验证分子运动、分子与原子的区别与联系，以及原子结构和最外层电子数对化学性质的影响。理解和掌握这些内容对于学习化学至关重要。
