化如图所示：
【知识点详解】
1. 沉淀溶解平衡原理：
沉淀溶解平衡是化学平衡的一个重要方面，涉及到难溶化合物在溶液中的溶解与沉淀之间的动态平衡。溶度积（Ksp）是衡量这一平衡状态的重要参数，它表示在一定温度下，难溶物质在饱和溶液中离子浓度的乘积。对于AmBn(s) → mAn+(aq) + nBm-(aq)，Ksp = cm(An+)·cn(Bm-)，其中c代表平衡时离子的浓度。
2. 溶度积与离子积（Qc）的关系：
Qc是任意时刻溶液中离子浓度的乘积，用于判断溶液的状态。当Qc > Ksp，溶液过饱和，会析出沉淀；Qc = Ksp，溶液处于饱和状态；Qc < Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。这在处理化学平衡问题时非常关键。
3. 溶度积与溶解度的计算：
可以通过溶度积Ksp来计算溶解度，反之亦然。例如，对于AgCl，如果已知Ksp，可以计算出饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度，进一步得到溶解度S。当知道溶解度S时，可以求解Ksp。
4. 沉淀的生成与溶解：
生成沉淀通常发生在Qc > Ksp的情况，可以通过调节pH、添加沉淀剂（如硫化钠）等方式实现。溶解沉淀则需Qc < Ksp，例如，通过碱溶解法（如氢氧化钠溶解氢氧化铝）、盐溶解法（如氯化铵溶解氢氧化镁）以及配位溶解法（如形成配合物）。
5. 沉淀的转化：
两种沉淀之间可以转化，溶度积较大的沉淀可以转化为溶度积较小的，这是沉淀溶解平衡移动的结果。这一原理常用于除垢和矿物转化。
6. 沉淀溶解平衡的影响因素：
- 温度：温度变化会影响溶解平衡，通常是吸热过程促进溶解，放热过程抑制溶解。
- 浓度：添加相同离子会促使平衡逆向移动，析出沉淀；添加相反离子会促使平衡正向移动，增加溶解。
- 配位效应：配位剂能影响溶解平衡，通过形成配合物改变离子浓度。
7. 实际应用：
- 高考化学中，理解并掌握这些原理，对于解答平衡类问题至关重要，例如题目中给出的Ag2SO4与Na2SO4混合后Ag+和SO42-浓度的变化。
- 在工业生产中，如氯化铵提纯中去除氯化铁杂质，就是通过调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
- 锅炉除垢是利用沉淀转化的原理，将大溶度积的水垢转化为小溶度积的物质，便于清除。
通过以上分析，我们可以看出，沉淀溶解平衡是化学平衡理论在实际问题中的应用，它涉及到化学反应的平衡、溶度积的计算、溶解度的测定以及沉淀的生成与溶解等多个重要概念，对于解决化学问题，尤其是高考化学试题具有指导意义。
