【知识点详解】
1. 沉淀溶解平衡：在水溶液中，当沉淀达到动态平衡时，即沉淀的速率等于溶解的速率，这种状态称为沉淀溶解平衡。在处理MgCl2溶液中去除FeCl3时，利用MgO与FeCl3水解生成的HCl反应，促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，从而达到除杂目的。
2. 溶解度与溶度积常数Ksp：溶解度是一定温度下，单位体积溶液中能溶解的最大溶质质量。Ksp是溶解平衡下的溶度积，反映了在特定温度下难溶电解质在水中离解的程度。例如，AgCl的溶解度和Ksp在温度不变时不会随水量增加而改变。
3. 溶度积比较：在沉淀转化过程中，溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。根据pKsp= -lg Ksp，pKsp值越大，Ksp越小，溶解度也越小。因此，通过沉淀转化实验，可以判断a<b<c。
4. 酸碱环境对沉淀的影响：在pH为3-4的环境下，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。在制备CuCl2时，可以通过通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CuO调节pH至3-4，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，从而除去杂质。
5. 沉淀的生成与转化：实验中通过观察颜色变化判断反应进程，例如，AgSCN的溶解平衡以及AgI的生成。沉淀转化可能因为溶液中离子浓度的变化，而非证明溶解度的绝对大小。
6. 溶解度与浓度的关系：PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线表明，较低的盐酸浓度有利于PbCl2的洗涤，因为溶解度较小，减少PbCl2的损失。
7. 溶度积的应用：通过计算AgNO3和HCl混合后溶液中剩余的银离子浓度和氯离子浓度，可以利用溶度积公式Ksp(AgCl)求得c(Ag+)，并计算pH。
8. 离子浓度的计算：在沉淀反应后，通过知道初始浓度和反应后离子浓度，可以计算出沉淀后的溶液中Ag+的浓度和pH。例如，AgNO3与HCl反应后，Ag+沉淀，剩余的Cl-浓度可用来计算Ag+浓度，而H+浓度不变，据此计算pH。
这些知识点主要涉及化学中的沉淀溶解平衡，溶度积，酸碱环境对沉淀的影响，溶解度与浓度的关系，以及离子浓度的计算。在实际操作中，理解并应用这些知识可以解决化学实验中的问题，例如提纯化合物，控制溶液的组成，以及预测沉淀反应的方向。
