【知识点详解】
1. 盐类水解：
盐类水解是指在水中，盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，形成弱酸或弱碱的过程。这个过程导致溶液的酸碱性发生变化。例如，在题目中提到的CH3COONa溶液中，醋酸根离子（CH3COO-）会与水中的氢离子（H+）结合，生成弱酸醋酸（CH3COOH），同时增加溶液中的氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
2. 沉淀溶解平衡：
难溶电解质在水中存在溶解平衡，即沉淀与离子之间的转化达到动态平衡。溶解平衡常数称为溶度积（Ksp）。例如，题目中提到的CuS和PbS，它们的Ksp分别为6.3×10-36和8.0×10-28，当溶液中Cu2+、Pb2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，要保持溶解平衡，需要保证S2-的浓度足够高，计算得到S2-的最低浓度为8.0×10-23mol·L-1。
3. 盐类水解的应用：
盐类水解在实际生活和工业中有着广泛应用，如在化工流程中调节pH值、污水处理、农业施肥等。在题目中提到的工艺流程中，ZnO等含锌废渣通过处理，转化为ZnCO3·2Zn(OH)2，这过程中可能涉及到盐类水解。
4. 溶度积计算与沉淀条件：
在处理含锌废渣时，加入(NH4)2S使Cu2+、Pb2+生成硫化物沉淀，根据溶度积原理，可以通过计算得出S2-的最小浓度，以确保Cu2+、Pb2+浓度低于设定值。
5. 沉淀滴定法：
在莫尔法中，K2CrO4作为指示剂，硝酸银作为标准溶液滴定Cl-，通过观察Ag2CrO4砖红色沉淀的生成来判断滴定终点。滴定过程需要注意溶液pH的控制，以避免形成干扰沉淀，如[Ag(NH3)2]+，影响滴定结果。
6. 工艺流程设计：
从MgCl2制备MgCO3·H2O的过程中，需要考虑去除杂质，如FeCl2、FeCl3，这可能涉及到氧化还原反应和沉淀反应，以保证最终产品的纯度。在实际操作中，可能需要用到调节pH、选择合适的沉淀剂等步骤。
7. 化学平衡常数：
Ksp不仅用于描述沉淀溶解平衡，还用于计算平衡时离子的浓度。在处理含锌废渣时，通过Ksp可以确定S2-浓度，以达到理想的沉淀效果。
盐类水解和沉淀溶解平衡是高中化学中的核心概念，涉及多个知识点，包括水解原理、平衡常数计算、应用以及实验方法等，这些都是高考备考的重点内容。学生需要掌握这些基础知识，并能够灵活运用到各种情境中，解决实际问题。
