2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时所用原料含杂质的计算随堂练习新版新人教版

在化学学习中，掌握化学方程式的应用是至关重要的，特别是在进行化学反应的计算时。本题涉及到的主要是利用化学方程式进行简单计算，特别是涉及原料含杂质时的计算。以下将详细阐述这些知识点。 化学反应的质量守恒定律是基础。在问题1中，16克的A完全反应生成12克C和8克D，根据质量守恒，反应物A的质量等于生成物C和D的质量之和，即16克。因此，由于B是足量的，所以A与B的质量比等于A的质量，即16克，选项D正确。这表明，在化学反应中，参加反应的各物质的质量比例可以通过生成物的质量来推算。 化学方程式在工业生产中的应用。在问题2中，烟气脱硫工艺展示了如何利用化学方程式将有害物质转化为可用产品。通过方程式2CaCO3 + O2 + 2SO2 ===高温 2CaSO4 + 2CO2，我们可以计算出碳酸钙能吸收的二氧化硫的质量。通过质量比，可以得出1.25吨含80%碳酸钙的石灰石能吸收的二氧化硫质量。 再者，原料纯度对计算的影响。在问题3中，石英砂中的SiO2质量可以通过其在原料中的百分比来计算，然后利用化学方程式计算出理论上能得到的硅酸钠的质量。这样，我们就可以评估原料纯度对产品生成的影响。 第四，固体质量变化分析。在问题4中，通过观察KClO3和MnO2混合物加热过程中固体质量的变化，可以利用化学方程式2KClO3 === MnO2 Δ 2KCl + 3O2↑来计算生成的氧气质量。从图示可知，固体减少的质量就是生成气体的质量，即氧气的质量。 化合物的稳定性与反应产物的计算。问题5涉及高铁酸钾(K2FeO4)，它在不同条件下有不同的反应。通过对两个反应方程式的分析，可以得知无论是加热分解还是与水反应，生成的氧气质量是相等的，因为反应前后氧原子的数目保持不变。通过收集到的氧气质量，可以反向计算出样品中高铁酸钾的质量分数。 化学方程式是化学计算的核心工具，它不仅帮助我们理解反应过程，还可以用于解决实际问题，如工业生产中的污染控制、原料利用效率以及化合物纯度的测定等。在实际操作中，需要结合质量守恒定律和化学方程式的摩尔比来进行计算，同时考虑原料的纯度和反应条件等因素。这些是化学学习中的基本技能，对于深入理解化学反应机制和应用具有重要意义。