这篇资料主要涉及初中化学课程中的二氧化碳和一氧化碳的相关知识点，包括它们的性质、制备、鉴别方法以及化学反应。以下是这些知识点的详细说明：
1. 实验室制备二氧化碳通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，因为这种方法产生的气体纯度较高，而其他选项可能会导致副反应或者生成的气体不纯。
2. 抹在墙壁上的石灰浆变坚硬是因为石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，这一过程称为碳化。
3. 一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，它不溶于水，因此放在炉子上的一盆水无法防止中毒。同时，CO还原氧化铜实验后的尾气中虽CO含量少，但仍然需要处理以防止污染。煤气泄露时，不能立刻拉电灯开关，因为可能会引起火花，导致爆炸。
4. 可以用向下排空气法和排水法收集的气体，其密度应小于空气且不易溶于水。
5. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，最佳方法是通过灼热的氧化铜，因为一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，不会引入新的杂质。
6. 干冰变为二氧化碳气体是物理变化，因为没有新物质生成。
7. 鉴别CO和CO2，可以通过它们对澄清石灰水（Ca(OH)2）的反应，颜色变化（如通入紫色石蕊试液）以及能否燃烧。两者均无色，所以不能通过颜色来区分。
8. 一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度与空气接近，不易溶于水。它能在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳，反应方程式为2CO + O2 → 2CO2。
9. 在实验装置中，A瓶澄清石灰水会变浑浊，B瓶紫色石蕊试液变红，C处高低蜡烛下层先熄灭，表明二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质。
10. 具有助燃性的物质是O2；C60被研究用于超导体；金刚石用于切割大理石；澄清的石灰水可检验CO2；石墨和金属能导电；干冰是固态CO2；能使带火星木条复燃的是O2；能使人中毒的是一氧化碳；比空气重的气体是CO2和O2；绿色植物光合作用吸收的是CO2，放出的是O2。
11. 制取和收集纯净氧气选择装置一般为加热分解高锰酸钾，反应方程式2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应。一氧化碳还原氧化铜选择的装置需包含加热设备，反应方程式为CO+CuO≜Cu+CO2，现象为黑色固体变为红色，尾气应进行处理。f仪器是分液漏斗，用于控制液体的滴加速度。
以上知识点涵盖了二氧化碳和一氧化碳的性质、制备、鉴别及应用，同时也涉及了其他相关化学反应和实验操作。这些内容对于理解初中化学中这部分知识至关重要。
