2018年中考化学重要考点燃烧与灭火练习卷

【知识点详解】 1. **燃烧的基本条件**：燃烧必须具备三个条件，即物质具有可燃性、足够的氧气和达到一定的温度（着火点）。在题目中，通过探究实验，我们得知物质燃烧需要与氧气接触，并且温度必须达到其自身的着火点。 2. **灭火的原理**：灭火通常采取三种方法，分别是隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）和降低温度至着火点以下。例如，酒精着火时应用湿布盖灭，既可以隔绝空气，又可以降低温度。 3. **安全措施**：在处理火灾时，应避免直接用水浇灭火源，特别是电器火，以防触电。逃离火灾现场时，应使用湿毛巾捂住口鼻，以减少吸入有毒烟雾，并保持低姿态，因为热气和有毒气体会上升。 4. **燃烧与着火点**：物质的着火点是固有的属性，不会因外部因素改变。例如，机制炭的着火点不会因酒精的燃烧而升高。 5. **增加可燃物与氧气接触面积**：将物质做成空心可以增大与空气的接触面积，促进燃烧。例如，机制炭做成空心更容易燃烧。 6. **化学反应放热**：某些化学反应可以放出大量热能，当温度达到可燃物的着火点时，可引发燃烧。例如，“魔棒点灯”实验中，高锰酸钾与浓硫酸的混合物反应产生的热量使酒精达到着火点而燃烧。 7. **燃烧爆炸与有限空间**：在有限空间内，可燃性物质与氧气混合，如果达到一定比例，点燃后可能会迅速燃烧，导致爆炸。同时，燃烧过程中消耗氧气，当氧气耗尽，燃烧会停止。 8. **燃烧与温度、氧气接触**：火柴移离水蒸气后，与氧气充分接触，从而能够燃烧。这说明燃烧需要氧气的参与。 9. **防止爆炸的装置**：在实验中，可以通过控制气体进入和排出，以及利用吸热材料（如铜丝）降低温度，来防止爆炸的发生。 10. **化学反应的微观视角**： - 分子级别的变化：化学反应中分子发生根本改变，形成新的分子。 - 反应物分子比：从微观示意图可以看出，A2与B2的反应，其分子个数比为1:1。 11. **阻燃剂的作用**：Mg(OH)2是一种阻燃剂，它在高温下分解，吸收热量并释放水蒸气，使得温度降低，难以维持燃烧，同时形成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，进一步抑制燃烧。 通过这些题目，我们可以深入理解燃烧与灭火的科学原理，以及如何在实际生活中应用这些知识以确保安全。