盐是化学中重要的化合物，广泛应用于日常生活和工业生产中。在中考化学中，盐与化肥是重要的考点，因为它们涉及到基础的化学反应、离子识别以及实际应用。在处理含有多种杂质的粗盐时，需要通过一系列化学反应和物理操作来提纯。
1. 提纯粗盐的过程通常包括沉淀法和过滤法。题目中给出的操作顺序是去除硫酸根离子、镁离子、钙离子和泥沙。正确的顺序应该是先加过量的氢氧化钠溶液去除镁离子（Mg2+），再加过量的氯化钡溶液去除硫酸根离子（SO42-），接着加过量的碳酸钠溶液去除钙离子（Ca2+）和剩余的钡离子（Ba2+），然后过滤去除沉淀，最后加适量的盐酸中和过量的碱并蒸发结晶得到精盐。因此，最佳操作顺序是B. ②⑤④①③。
2. 实验方案的正确性至关重要。鉴别硫酸钠和硝酸银溶液时，由于两者都能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以不能仅通过加入BaCl2来区分。检验NaOH溶液是否变质应检查是否有碳酸钠生成，而加酚酞无法确定是否变质，因为变质后的Na2CO3溶液也是碱性的，同样会使酚酞变红。除去氢气中的HCl气体，应先通过NaOH溶液吸收HCl，再通过浓硫酸干燥，这是正确的除杂方法。而除去氯化钠溶液中的碳酸钠，不应加入稀硫酸，因为会引入新的杂质硫酸钠。
3. 在四个实验方案中，理论正确、操作可行、经济合理的可能是C，因为这个方案展示了如何通过简单的化学反应制备氧气。
4. 复分解反应是两种化合物互相交换离子生成新化合物的反应。在这些选项中，只有烧碱溶液与硫酸铜溶液反应会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，使溶液质量减少，符合题意。
5. 得到无色、透明溶液意味着没有沉淀生成。BaCl2与NaOH、NaNO3混合不会反应；KCl、KOH与CuSO4会生成蓝色沉淀；Ba(NO3)2与K2SO4会产生白色BaSO4沉淀；FeCl3、Na2SO4、HCl混合会有黄色的FeCl3溶液。因此，只有A选项符合要求。
6. 精盐产率偏低可能是因为溶解不完全导致粗盐未能全部反应，或者蒸发过程中液滴飞溅导致部分盐损失。
7. 物质分类正确的是D，水银（汞）是单质，化学式为Hg。
8. 正确的说法是B，氢氧化钙具有碱性，可以中和酸性土壤。
9. 图像分析题涉及化学反应过程中的质量变化，正确选项D反映了溶液质量随时间的变化。
10. 转化关系图中，如果D是水，B可能是氢气，但不一定是；如果A、C都是黑色固体，C可能是碳，但A不一定是氧化铜；若A、C、D间的转化是复分解反应，E可能是氧化铜；若B、D都是盐，E可能是金属，但不一定是。
11. 有关Na2CO3的知识，其遇酚酞溶液变红，与酸反应产生气体和沉淀，与酸的反应如Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，与熟石灰反应可制取氢氧化钠。
12. 在提纯粗盐的过程中，试剂甲通常是BaCl2，用于去除硫酸钠；加过量Na2CO3是为了确保Ca2+和过量的Ba2+被完全沉淀；滤液4中的溶质一定有NaCl，中和反应是盐酸与过量的NaOH反应；白色滤渣若为BaSO4，不会溶解于稀盐酸。
总结，盐与化肥在中考化学中涉及的内容包括盐的提纯、离子鉴别、复分解反应、化学实验操作、物质的性质及其应用等，这些都是学习化学基础知识的关键部分。学生需要理解各种化学反应背后的原理，并能灵活运用到实际问题解决中。
