在高中化学复习中，含氮化合物是重要的一环，但本资料主要关注的是含磷化合物。其中，磷化氢（PH3）是一个重要的知识点。它是一种无色、剧毒、易燃的气体，通常储存在钢瓶内。磷化氢的制备方式与实验室制氨气类似，可以由PH4I与烧碱（NaOH）反应生成，化学方程式为：PH4I + NaOH → PH3↑ + NaI + H2O。这与氨气的实验室制法——氯化铵与氢氧化钙反应——有异曲同工之妙。
磷化氢在空气中达到一定浓度（2 ppm）时就会对人体和动物产生毒性。它化学性质活泼，能与氧气、卤素等强烈反应，并可以通过灼热金属生成磷化物，同时释放氢气。此外，磷化氢还可以与铜、银、金及其盐类发生反应。例如，用硫酸铜溶液吸收PH3的反应，方程式为：24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4，在这个反应中，铜硫酸盐（CuSO4）作为氧化剂，将磷化氢氧化。每24摩尔的CuSO4参与反应，转移24摩尔电子。因此，若吸收2.2摩尔的PH3，转移的电子物质的量为2.2/11×24=4.8摩尔。
在农业生产或熏蒸过程中，有时会使用氧硫化碳（COS）代替磷化氢。KSCN（硫氰酸钾）与浓硫酸反应可生成COS以及两种硫酸氢盐，即硫酸氢钾（KHSO4）和硫酸氢铵（NH4HSO4），三者的生成物物质的量之比为1:1:1。据此，可以写出反应的化学方程式：KSCN + 2H2SO4(浓) + H2O → KHSO4 + NH4HSO4 + COS↑。
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强的还原性。它的电离方程式应表示为可逆反应，即H3PO2 ⇌ H+ + H2P。NaH2PO2是次磷酸的正盐，作为强碱弱酸盐，其水溶液应呈现碱性。白磷（P4）与氢氧化钠反应生成次磷酸盐（Na3PO2）和PH3，反应方程式应为P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3↑。关于利用H3PO2进行化学镀银，由于次磷酸中的磷为+1价，氧化产物为H3PO4（+5价），所以1摩尔的H3PO2最多可以还原4摩尔的Ag+。
这些内容在高考化学复习中是非常关键的部分，涵盖了化学反应原理、氧化还原反应、离子方程式的书写以及化合物性质的理解，对于提升学生的化学素养至关重要。在实际解题过程中，学生需要具备证据推理与模型认知能力、宏观辨识与微观探析能力以及变化观念与平衡思想。
