【知识点详解】
1. **非金属元素的性质与周期律**：题目中提到N、O、Si、S是非金属元素，这些元素在周期表中位于第二周期和第三周期。根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，原子半径增大，非金属性减弱。N、O、S、Si的原子半径顺序为O < N < S < Si，非金属性顺序为O > N > S > Si。
2. **含氮化合物的环境影响**：氮的氧化物（如NOx）是形成光化学烟雾和酸雨的主要污染物之一。汽车尾气中的氮氧化物主要来源于空气中氮气和氧气在高温下的反应。
3. **化学与健康的关系**：铬超标对人体有害，油脂能帮助人体吸收脂溶性维生素，血液透析利用了血液与透析液之间的渗透压差，是胶体性质的应用。光化学烟雾可引起呼吸道疾病。
4. **氨气的性质**：氨气（NH3）与酸反应产生白烟（如NH4Cl），与浓硫酸反应并不明显，但能与强酸如HCl、H2SO4反应。氨气遇水蒸气会生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
5. **硝酸的性质及应用**：硝酸具有酸性和强氧化性，因此能使紫色石蕊试液先变红后褪色，且不能与活泼金属如锌反应生成氢气。硝酸不稳定，需要避光保存。它能使含有酚酞的碱性溶液褪色，这可能是由于硝酸的强氧化性或酸性作用。
6. **气体的扩散与反应**：气体扩散速度与摩尔质量有关，摩尔质量小的气体扩散速度快。实验中形成白色烟环，表明氨气与酸性气体相遇反应。因此，甲是浓氨水，乙是浓盐酸，产生NH4Cl固体，形成白烟。
7. **化学反应的计算**：铜与硝酸反应时，溶液中的氢离子浓度与硝酸根离子浓度有关。根据电荷守恒，溶液中硝酸根离子的量等于铜离子的两倍加上氢离子的量。如果剩余a mol的H+，则溶液中NO的物质的量为(a + 0.1) mol。
8. **铜与硝酸的反应**：当铜与过量浓硝酸反应时，产物主要是NO2，而与稀硝酸反应时，主要生成NO。虽然反应物质量相同，但由于硝酸浓度不同，产物也会有所不同。
本题涉及的知识点包括元素周期律、化学反应与环境污染、化学与健康、氨气和硝酸的性质、气体扩散、化学反应计算以及金属与酸的反应。这些知识点涵盖了高中化学的核心内容，对于高考复习至关重要。
