【知识点】
1. 化学元素的相对原子质量：题目中提到了多个元素的相对原子质量，例如H-1, S-32, O-16, Na-23等，这些都是高中化学基础，理解相对原子质量对于计算分子量和进行化学反应平衡计算至关重要。
2. 实验室仪器的使用：题目涉及到容量瓶、圆底烧瓶、试管和烧杯等实验器材，它们的功能和使用方法是高中化学实验课程的重点，其中容量瓶不能用于加热，而其他三种可以。
3. 物质的摩尔质量：摩尔质量是物质的质量与其物质的量之比，单位通常为g/mol。题目中给出了正确的摩尔质量表示，如H2的摩尔质量是1g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol。
4. 胶体性质：胶体是一种分散系，具有丁达尔效应，微粒做布朗运动，但胶体是稳定的，静置不会立即沉淀，且不能通过半透膜。
5. 容量瓶的标识：容量瓶是用来配制一定体积准确浓度溶液的量器，上面应标注温度、容量和刻度线。
6. 物质分类：酸、碱、盐、混合物等是化学中的基本概念。题目中举例了各种物质类别，如硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是碱。
7. 物质分类关系：氧化物是化合物的一种，化合物包含电解质，溶液和胶体都属于分散系，后者包括前者。
8. 铝的钝化现象：铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，这是铝在空气中稳定存在的原因。
9. 电解质和非电解质：非电解质在溶液中不会电离，但其水溶液可能导电，如D选项的氯气，它溶于水生成盐酸和次氯酸，使溶液导电。
10. 电解质定义：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，B选项的硫酸钠符合这一定义。
11. 治疗胃酸过多的药物：氢氧化铝是常用的抗酸药，可以中和胃酸。
12. 离子方程式的书写：正确的离子方程式必须遵循质量守恒和电荷守恒，A、B、C选项正确，D选项铁与稀硫酸反应应生成Fe2+而非Fe3+。
13. 离子共存问题：碱性溶液中不能存在Mg2+和Cu2+，因为它们会与OH-反应生成沉淀。
14. 盐酸的作用：在A选项中，盐酸作还原剂，被MnO2氧化生成Cl2。
15. 还原反应：MnO4-到Mn2+的变化需要还原剂，而其他选项不需要。
16. 金属鉴别：测定密度、放入硝酸或盐酸中可区分真假金元宝，观察外观则难以分辨。
17. 钠离子的性质：钠离子不呈现金属特性，但可存在于晶体或溶液中，其水溶液呈碱性。
18. 合金定义：合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，水银是汞单质，不是合金。
19. 除杂方法：Fe可以将FeCl3还原为FeCl2，是除去FeCl2中杂质FeCl3的理想试剂。
20. 铝与酸碱反应：等质量的铝与足量的NaOH和HCl反应，生成氢气的物质的量相同。
【填空题答案】
21. 乙醇的分子式C2H6O，相对分子质量=12×2+1×6+16=46，摩尔质量为46g/mol。
22. (题目未提供具体内容，无法给出答案)。
这些知识点涵盖了高一化学的基础内容，包括元素周期表、化学实验操作、物质分类、化学反应原理、离子方程式、物质的性质和鉴别方法等。
