【知识点详解】
1. 有机化学基础：题目中涉及了多种有机化合物，如甲烷、二氧化碳、四氯化碳、乙烯、乙烷等，这些都是高中化学中的基础有机物。甲烷和四氯化碳具有正四面体结构，是判断有机物空间构型的基本知识。
2. 鉴别方法：题目提到了用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。这是基于它们对不同试剂的反应特性，例如甲烷不与溴水反应，而乙烯可以发生加成反应使其褪色。
3. 光照下的取代反应：在光照下，甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中HCl的物质的量最多，因为每个氯气分子都可以取代一个氢原子。
4. 同系物概念：同系物是指分子组成相差一个或几个CH2原子团、结构相似的有机化合物，它们在化学性质上相似，物理性质上有规律性变化。题目中指出了同系物的性质和定义。
5. 气体收集方法：H2、NH3、CH4等能用排水法和排空气法收集，但C2H4（乙烯）因其不溶于水且密度略小于空气，通常只能用排水法收集。
6. 乙烯的除杂：乙烯中混有乙烷，需要用试剂进行提纯。乙烷不与溴水反应，而乙烯会与溴水发生加成反应，所以选择溴水进行洗气除杂。
7. 分子平面性：氨气和乙烷的分子中所有原子不共面，而甲烷是正四面体结构，只有乙烯的所有原子都在同一平面上。
8. 乙烯性质：乙烯化学性质活泼，可用作催熟剂，燃烧时火焰明亮并产生黑烟。乙烯不适宜用排空气法收集，因为它会与空气中的氧气反应。
9. 苯的处理：苯是挥发性和易燃物质，泄漏后需小心处理。苯不溶于水，会浮在水面，可以通过抽取上层液体来清除一部分。
10. 溶剂的分层：苯、硝基苯和溴苯的密度大于水，会在水下层；四氯化碳密度也大于水，但在水中可以形成稳定的分层，下层为四氯化碳。
11. 乙醇的性质：乙醇与水能任意比例互溶，与钠反应生成氢气，但乙醇不显酸性也不显碱性，其羟基上的氢原子活性较低。
12. 羟基的检测：乙醇与钠反应生成氢气的速率较慢，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，从而证明含有一个羟基。
13. 弱酸性质：乙酸是弱酸，体现在它在水溶液中不能完全电离，C选项的醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体，表明醋酸的酸性强于碳酸，但这不足以证明它是弱酸。
14. 酯化反应：乙醇与乙酸的酯化反应是可逆的，且18O会出现在产物中，生成的乙酸乙酯质量和水的质量根据反应比例可计算，不会恰好生成90g乙酸乙酯。
15. 酸碱中和反应：炒菜时加酒加醋产生香味是因为酒中的醇与醋中的酸发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质。
16. 重金属盐中毒：重金属离子能与蛋白质结合，导致蛋白质变性，蛋清富含蛋白质，可以与重金属离子结合，起到解毒作用。
17. 乙醇的物理性质：乙醇能溶解多种物质，可用于提取有效成分；但乙醇与水互溶，无法通过分液去除水；乙醇易挥发，因此酒香传播远。
18. 银氨溶液反应：在碱性环境下，含有醛基或酮基的化合物可以与银氨溶液发生氧化反应，生成银镜。
以上就是从给定内容中提炼出的化学知识点，主要涉及有机化学基础、气体收集、物质鉴别、有机物性质、化学反应和实验操作等内容。
