【知识点详解】
1. 电解质与非电解质：
- 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括强电解质和弱电解质，如酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。例如，NaCl、HCl和CH3COOH都是电解质。
- 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，通常包括大多数有机物和某些非金属氧化物。比如，乙醇（CH3CH2OH）、二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是非电解质。
2. 强电解质与弱电解质：
- 强电解质是能够完全电离的电解质，例如强酸（如HCl）、强碱和大多数盐（如Na2SO4）。它们的电离方程式如HCl → H+ + Cl-，Na2SO4 → 2Na+ + SO42-。
- 弱电解质是只能部分电离的电解质，如弱酸CH3COOH，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
3. 弱电解质的电离平衡：
- 在一定的温度和浓度下，弱电解质在溶液中的电离速率等于离子重新结合成分子的速率，此时达到电离平衡状态。
- 电离平衡有五个特征：弱电解质的溶液、电离与结合速率相等、离子浓度和分子浓度保持不变、动态平衡、电离过程吸热。
4. 水的电离和水的离子积常数（Kw）：
- 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O ⇌ H+ + OH-，简写为H2O ≈ H+ + OH-。
- 水的电离常数（K电离）表示为c(H+)·c(OH-) / c(H2O)，而水的离子积常数（Kw）是c(H+)·c(OH-)，它随温度升高而增大。
- 在室温下，纯水中c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol·L^-1，Kw = 1.0×10^-14。
5. 溶液的酸碱性与pH：
- pH是表示溶液酸碱性的指标，pH = -lgc(H+)。酸性溶液pH < 7，中性溶液pH = 7，碱性溶液pH > 7。
- pH的测定方法包括酸碱指示剂法、pH试纸法和pH计（酸度计）测量，其中pH试纸分为广泛pH试纸（读数为整数）和精密pH试纸（可判别更小的pH差值）。
6. pH的计算：
- 对于强酸，如HnA，浓度为c mol/L，则c(H+) = cn，pH = -lgcn。
- 对于弱酸，如一元弱酸HA，其pH计算需要考虑电离平衡，需要利用平衡常数Ka进行计算。
以上就是高中化学第十五章水溶液中的离子平衡的相关知识点，涵盖了电解质和非电解质的概念、强弱电解质的区别、水的电离及电离平衡、溶液酸碱性与pH的定义和测量等重要内容。这些知识对于理解化学反应的本质和控制溶液性质具有重要意义。
