【知识点详解】
1. 元素的理解：日常生活中的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品中的“碘”、“铁”等指的是元素，而不是单质、分子或氧化物。元素是化学的基本构成单位，这些添加物是为了补充人体所需的微量元素。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中电子转移的过程。题目中C+O2点燃 CO2是氧化还原反应，因为碳被氧化，氧被还原。
3. 化学变化与物理变化：煤的燃烧、大米酿酒、食物腐烂都是化学变化，产生了新的物质；而石油分馏是物理变化，主要是通过加热使石油中的各种成分因沸点不同而分离。
4. 实验室药品摆放规则：通常实验室药品按照类别归类存放，BaCl2溶液属于盐类，应放回含有其他盐类的区域。
5. 酸的定义：H2SO4属于酸，因为它在水中能离解出氢离子。
6. 化学反应类型：分解反应可能涉及氧化还原，化合反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定涉及氧化还原，而复分解反应一般不涉及氧化还原。
7. 反应分类：ABCD四个选项中，C选项Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2不属于置换反应，因为没有单质对单质的交换。
8. 胶体的特性：沙尘暴形成的分散系具有丁达尔效应，说明是胶体，能形成光亮的通路。
9. 胶体与现象：A、B、C选项都与胶体性质有关，而D选项是沉淀反应，与胶体无关。
10. 胶体与分散系：豆浆、墨水、颜料是胶体，Fe(OH)3悬浊液是浊液，不是胶体。
11. 电解质：氢氧化钾是电解质，因为它在水溶液或熔融状态下能导电。
12. 电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解度无关。
13. 离子共存：Na+、SO42-可以大量共存，不会发生反应。
14. 离子共存：K+、NO3-可以大量共存，不会形成沉淀或气体，也不发生氧化还原反应。
15. 离子共存：A选项中Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，B选项中H+与CO32-会生成二氧化碳和水，C选项中H+与OH-会生成水，D选项中离子可以共存。
16. 离子共存：Cu2+与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，Mg2+与OH-也会生成沉淀。
17. 强酸性溶液中离子共存：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-在无色强酸性溶液中可以共存。
18. 碱性溶液中离子共存：Na+、SO42-、NO3-、CO32-在碱性无色溶液中可以共存。
19. 离子方程式书写：A选项正确，表示了盐酸与硝酸银的反应生成氯化银沉淀。
20. 离子方程式书写：D选项正确，表示了澄清石灰水（Ca(OH)2）与硝酸的中和反应。
21. 离子方程式表示：B选项正确，表示了强酸与强碱的中和反应，可以用H++OH-=H2O表示。
22. 铝热反应：铝热反应是一种金属还原反应，铝作为还原剂，用于从氧化物中还原出其他金属。
总结：本题涵盖了高中化学中元素的理解、化学反应类型、胶体特性、电解质与非电解质、离子共存及离子方程式的正误判断等多个知识点，这些都是高中化学学习的基础内容，对于理解和掌握化学反应原理至关重要。
