【知识点详解】
1. 钠的性质：钠是一种非常活泼的金属，能与水剧烈反应，反应过程中放出大量的热，使钠熔化成小球，并且由于产生的氢气推动钠球四处游动。反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 铝的两性：铝既能与酸反应也能与碱反应。例如，Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它可以与强酸如HCl、H2SO4反应，也能与强碱如NaOH反应。
3. 明矾溶液中的Al3+沉淀：Al3+可以用碱如氨水（NH3·H2O）来沉淀，生成Al(OH)3，而NaOH虽然也能与Al3+反应，但会产生偏铝酸钠（NaAlO2），无法完全沉淀Al3+。
4. 相同条件下，铝与盐酸和烧碱反应放出氢气的量：铝与盐酸和烧碱反应都是生成对应的盐和氢气，反应比例为2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑。因此，同温同压下，放出相同体积的气体，所需铝粉的质量是相同的，即1:1。
5. 金属化合物的性质与用途：
- 地壳中含量最多的元素是氧元素，而不是铝。
- 铝在自然界中主要以化合物形式存在，因为它在常温下容易与氧气反应。
- NaCl的焰色反应呈现黄色，而不是紫色。
- Fe(OH)2是不溶于NaOH溶液的，白色絮状沉淀会转变为灰绿色最后变为红褐色。
6. 金属杂质的去除：镁粉中混有铝粉，可以利用铝能与氢氧化钠反应而镁不反应的特性，通过氢氧化钠溶液来除去铝粉，反应方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑。
7. 碱金属化合物的性质：
- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度和热稳定性，前者大于后者。
- 过氧化钠(Na2O2)既是氧化剂也是还原剂，因为它可以失去或获得氧原子。
- Fe3+可以通过与还原剂反应生成Fe2+，反之亦然。
- Fe2+与KSCN溶液不反应，Fe3+与KSCN反应生成红色络合物，用于检测Fe3+。
8. 物质鉴别：
- 用焰色反应可以区分Na+（黄色）和K+（紫色）。
- KSCN溶液可以用来鉴别Fe2+（无明显变化）和Fe3+（形成红色溶液）。
- 加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，前者不分解，后者分解产生气体二氧化碳和水蒸气，通过澄清石灰水检验气体可区分。
- 烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法通过酚酞区分。
9. 离子反应方程式的书写：
- 检验Fe3+时，常用KSCN溶液，正确的离子方程式是Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN不反应。
10. 金属材料的历史与应用：
- 人类最早使用的金属是铜。
- 表面钝化的铝条能抵抗空气中的氧气和水分，但在稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液中会发生反应。
- 铝的化合物如AlCl3溶液中加入过量氨水会生成氢氧化铝沉淀；Al2(SO4)3与过量KOH反应生成偏铝酸钾；FeCl2溶液与过量氨水生成氢氧化亚铁沉淀；偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝。
- 证明溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液无红色出现，再加氯水显红色。
11. 供氧剂与氧化还原反应：
- 过氧化钠(Na2O2)在潜水艇和消毒面具中作为供氧剂，因为与水或二氧化碳反应能生成氧气。
- 在空气中，NaOH、Na2O2和无水CaCl2会吸收水分，导致质量增加；而浓盐酸会挥发，质量减轻。
12. 钠的加热反应：
- 钠在加热时会先熔化，然后与空气中的氧气反应，生成黄色的过氧化钠。
13. 常见金属的特性及鉴别方法：
- 钛并不是人类历史上使用最早的金属。
- 铝氧化物在酸和碱中都能反应，但不能与硝酸铜溶液反应。
这些题目覆盖了金属及其化合物的许多核心知识点，包括性质、反应、鉴别、离子方程式以及金属材料的应用等。学习这些内容对于理解和掌握高中化学中金属及其化合物的相关知识至关重要。
