【知识点详解】
1. 原子核外电子跃迁：描述中提到的"生活中的现象与原子核外电子发生跃迁有关"是指当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会释放或吸收能量，这通常表现为光的发射，如焰火中的颜色就是由于电子跃迁导致的。
2. 能级符号：正确的是6s，因为d能级应在第三层及以上，所以B错；f能级应在第四层及以上，所以C错；p能级应在第二层及以上，所以D错。
3. 化学键的理解：化学键是一种原子间的作用力，可以是原子间的共价键，也可以是离子间的离子键。它存在于分子内部，而不是分子之间，因此D选项错误。
4. 轨道数：s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能级有五个轨道，f能级有七个轨道，所以B正确。
5. 甲烷分子结构：甲烷（CH4）的C-H键角是109°28'/，这是由于sp3杂化的结果。
6. 能量排序：能级能量由低到高通常是s<p<d<f，所以C选项2s、2p、3s、3p是正确的。
7. 电子排布式错误：O2-的电子排布应为1s22s22p6，所以C选项错误。
8. 电负性：F的电负性最高，所以B正确。
9. 键的性质：键长越短，键越牢固；成键原子间轨道重叠越多，键也越牢固；键能越大，分子越稳定；共价键是由两个原子共享电子对形成的。
10. 氮原子的电子排布：氮原子的电子排布应为1s22s22p3，所以B选项正确。
11. 电离能与元素周期表位置：根据给出的电离能序列，此元素可能为氮，属于VA族。
12. 氢键形成：水分子间可以形成氢键，所以C正确。
13. σ键与π键：只有单键含有σ键，没有π键，所以A正确。
14. 物质的作用方式：干冰（CO2）中只存在范德华力；氯化钠（NaCl）只存在离子键；氢氧化钠（NaOH）既有离子键又有共价键；碘（I2）只存在范德华力。
15. 无机含氧酸的酸性强弱：HNO3的酸性比HNO2强；HNO3的酸性也比H3PO4强；HClO2的酸性比HClO强；HNO3的酸性比H2CO3强。
16. 错误的说法：s轨道是球形，p轨道是哑铃形，Cu在ds区，1.5g CH3+中的电子数是0.8NA，但元素周期表中元素所在周期数等于原子核外电子层数，所以A、B、C正确，D错误。
17. 极性键结合的多原子分子：这些分子可能存在偶极性，如水分子（H2O），其分子间存在氢键，导致特殊性质。
以上是化学试题中的主要知识点，涵盖了电子跃迁、能级结构、化学键类型、电子排布、分子结构、电负性、电离能、氢键、酸性比较、轨道形状、元素周期表以及分子间作用力等内容。
