【知识点详解】
1. **化学反应能量变化**：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量之间存在关系。如果生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，如题目中的D选项，焦炭在高温下与水蒸气反应，通常这是一个吸热过程。
2. **能量转换原理**：化石燃料和植物燃料燃烧释放的能量来源于太阳能，这是通过光合作用将太阳能储存在生物质中的过程。B选项正确阐述了这一概念。
3. **放热反应和吸热反应**：放热反应中系统向环境放出热量，如B选项中的Zn与稀盐酸反应，而吸热反应则需要从环境中吸收热量，如A选项中的C+CO2→2CO。
4. **压强对化学反应速率的影响**：对于涉及气体的反应，增大压强通常会增加反应速率，除非反应物和生成物中气体分子数相同，如C选项NaCl+AgNO3反应，压强变化不会影响速率。
5. **化学平衡**：平衡状态是反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态，但并不意味着它们的摩尔比固定。C选项中颜色不变是一个典型的平衡标志。
6. **反应速率和物质浓度变化**：根据给出的浓度变化，可以计算反应速率比，进而推断化学计量数。由2s末的浓度变化，可以得出a:b:c = 3:2:1，对应选项D。
7. **热化学方程式和反应热**：热化学方程式表示反应的热效应，ΔH为反应热。若固体S转变为液态S，需要吸收能量，因此S(s)+O2(g)→SO2(g)的热效应会小于ΔH1。
8. **吉布斯自由能与反应自发性**：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行。B选项中硝酸铵溶于水（ΔS>0），反应可能自发；C选项中ΔH>0，ΔS>0，不能直接判断反应是否自发，需要考虑温度；D选项中ΔH<0且ΔS>0，反应在任何温度下都自发。
9. **反应自发性与热力学**：自发反应不一定是放热反应，也不一定容易发生，吸热反应在满足ΔS>0的情况下也可能自发进行，例如D选项所述。
10. **熵增原理**：在250℃和1.01×105Pa下，自发反应的判定依据是熵增（ΔS>0）和熵增效应大于能量效应（ΔH>0但|ΔH|<TΔS）。因此，对于2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，虽然ΔH>0，但由于熵增大，反应可以自发进行。
11. **燃烧热和热化学方程式**：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。A、B选项的热化学方程式中，产物状态错误，C选项的产物应为液态水，D选项正确表示了葡萄糖的燃烧热。
12. **反应热的计算**：利用已知的热化学方程式通过盖斯定律可以计算未知反应的反应热。由Zn(s)+O2(g)→ZnO(s)和Hg(l)+O2(g)→HgO(s)，可以求得Zn(s)+HgO(s)→ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，具体计算过程涉及方程式的加减。
以上是对化学反应能量变化、能量转换、化学平衡、反应速率、热化学方程式等相关知识点的详细阐述，涵盖了高中化学的重要概念。
