福建省尤溪县第七中学2017_2018学年高二化学下学期“周学习清单”反馈测试试题3无答案
2.虚拟产品一经售出概不退款(资源遇到问题,请及时私信上传者)
【知识点详解】 1. 分子稳定性与键能和键长的关系:分子的稳定性与分子内键能和键长紧密相关。键能越大,分子中化学键的强度就越强,分子越稳定;反之,键能小则分子不稳定。键长越短,表明原子间的结合越紧密,键能通常也越大。 2. σ键的性质:σ键是由两个原子轨道沿轴向重叠形成的,其重叠方式是“头碰头”,而不是“肩并肩”。σ键具有较高的稳定性,通常是分子中的主要键合类型。 3. 价电子轨道表示式:C原子的价电子轨道表示式为1s22s22p2,这意味着C原子的最外层电子分布在1s、2s和2p这三个能级上,参与化学键的形成。 4. 化学键极性与电负性差异:非金属元素与氢原子形成的化学键中,极性最强的通常是氟(F),因为F的电负性最大,与氢形成化学键时,电子云偏移明显,导致极性强。 5. 配位化合物的形成:硫酸铜与氨水反应,先形成难溶的氢氧化铜沉淀,随着氨水的增加,沉淀溶解形成[Cu(NH3)4]2+的深蓝色配合离子。铜离子提供空轨道,氨气中的氮原子提供孤对电子,形成配位键。 6. 八电子规则与分子结构:在ABn型分子中,如果所有原子最外层都满足八电子稳定结构,那么该分子可能是稳定的。例如,NCl3中,氮和氯都满足八电子规则,而BeCl2和PCl5则不满足。 7. 键角与分子几何构型:BF3分子的键角是120°,这表明BF3是平面正三角形分子,键角与分子的几何构型直接相关。 8. 极性键和分子极性:分子的极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间排列。NH3和H2O分子由极性键构成,并且由于它们的不对称几何形状,导致整体分子极性;而CH4和CCl4则是非极性分子,尽管它们的键是极性的,但由于其对称性,使得分子整体无极性。 9. 平衡移动与反应条件:图示中的平衡移动受温度、压力、浓度和催化剂等因素影响。图Ⅰ表示温度影响,图Ⅱ显示催化剂对速率的影响,图Ⅲ是浓度改变,图Ⅳ揭示了平衡状态的识别。 10. 化学平衡计算:通过热化学方程式可以计算反应热。容器①中,根据放出的热量可计算CO的转化率;容器①和②的比较用于讨论平衡和转化率的关系;平衡时,若体积不变,两容器中CO2浓度可能不同,取决于起始物质的量。 【填空题知识点】 11. (1) 只含极性键的物质包括CO2、HCN和HF。 (2) 不含化学键的分子是He,氦是单原子分子,不形成化学键。 (3) 含有非极性键的离子化合物是Na2O2,氧原子之间形成非极性O-O键。 (4) 含有离子键、共价键、配位键的化合物是NH4Cl,铵根离子中有配位键。 (5) 含有极性键的非极性分子构成的物质是CO2,虽然碳氧键是极性的,但二氧化碳分子是线形对称的,整体为非极性。 12. (1) 由热化学反应和键能计算N-H键的键能:46.2 kJ/mol * 2 / (1 mol * 2 * (948.9 + 2 * 436.0 - 4 * x)) = -41 kJ/mol,解得x(N-H键能)= 391 kJ/mol。 (2) 镍的基态电子排布式是[Ar]3d84s2,3d能级上的未成对电子数为2。 (3) ①硫酸镍中阴离子(SO42-)的立体构型为正四面体。 ②[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键,氨分子提供孤电子对的原子是氮原子。 ③氨是极性分子,N原子采用sp3杂化。 以上内容详细解释了涉及化学键、分子极性、配位化合物、化学平衡、热化学反应和电子排布等多个化学知识点。
- 粉丝: 3779
- 资源: 59万+
- 我的内容管理 展开
- 我的资源 快来上传第一个资源
- 我的收益 登录查看自己的收益
- 我的积分 登录查看自己的积分
- 我的C币 登录后查看C币余额
- 我的收藏
- 我的下载
- 下载帮助