【知识点详解】
1. **元素的基本概念**
- 元素是化学基本构成单位，由相同质子数的原子组成。题目中提到的18572Hf(铪)是一种化学元素，铪的原子序数是72，中子数是185-72=113。
2. **原子结构与性质**
- 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如问题2所示。最外层电子数决定了元素的化学反应活性，如金属元素通常失去最外层电子，而非金属元素则倾向于获得电子。
3. **周期表的结构**
- 元素周期表是按照原子序数排列的，同一周期（行）的元素具有相同的电子层数，不同周期的元素电子层数递增，如问题3和7中所涉及。
4. **周期性变化**
- 元素性质的周期性变化源于原子核外电子排布的周期性变化，这是周期表的理论基础，如问题4所述。
5. **原子半径**
- 原子半径通常随着原子序数的增加而减小（同一周期内），但在同一主族中，随着电子层数的增加，原子半径会增大，如问题5和6中的比较。
6. **电子层结构与原子序数关系**
- 题目中X和Y阳离子的电子层结构相同，但X的半径较大，说明X位于Y的下方周期；Z和Y电子层数相同，但Z的半径较小，表明Z位于Y的右侧主族，因此原子序数关系如问题6所示。
7. **最外层电子数与周期位置**
- 问题7中的X元素，其最外层电子数是次外层的两倍，这意味着X位于第二周期，因为第一周期只有一个电子层，第二周期元素的最外层电子数是从2开始的。
8. **元素位置的推理**
- 题目中的元素位置关系可以用来推断元素在周期表中的位置，如问题8，通过元素的族序数和原子序数关系进行计算和判断。
9. **化合物的形成**
- XY3型化合物的形成表明X可能为+3价，Y可能为-1价，如问题9中的选项。
10. **元素组合的核外电子数**
- 根据问题10，可以通过XZ2和ZY2的核外电子数推断元素的电子配置和原子序数。
11. **核素、同位素及核外电子数**
- 核素是具有特定质子数和中子数的原子，问题11中涉及核素的识别、同位素的判断以及原子的质量数和中子数的计算。
12. **元素的核电荷数和电子排布**
- 问题12中，通过元素的最高正价和次外层电子数，可以推断出元素的电子结构和在周期表的位置。
13. **周期表的性质和反应**
- 在周期表的这部分，惰性气体Ne化学性质最不活泼；F是非金属元素，最高正价为+7，最低负价为-1，其与氧气反应生成OF2；B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；第三周期金属性最强的是钠；H的原子结构示意图为1s22s22p6；D的原子结构示意图需具体元素确定；第三周期中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；"高钙牛奶"中的钙指的是元素；第三周期中气态氢化物最稳定的是HF。
以上是根据题目内容所涉及的化学知识进行的详细解析，涵盖了元素的性质、周期表的结构、原子结构、化学键合和元素周期性的规律。这些知识点是高中化学的基础，对于理解化学反应和物质性质至关重要。
