【知识点一】：酸性氧化物的定义
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。在给定试题中，题目询问哪个物质属于酸性氧化物。根据定义，A项Fe2O3是碱性氧化物，B项SO2是酸性氧化物，C项CaO是碱性氧化物，D项CO2也是酸性氧化物。因此，正确答案是B和D。
【知识点二】：电解质与导电性
电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。在题目中，选项A的Cu丝是导体，但不是电解质；B项蔗糖溶液是非电解质；C项NaCl晶体是电解质，但固态时不导电；D项熔融的MgCl2是电解质且在熔融状态下能导电。所以，正确答案是D。
【知识点三】：同位素的概念
同位素指的是具有相同质子数但中子数不同的原子。在题目中，3He和4He的质子数都是2，但中子数不同，分别是1和2，因此它们互为同位素。选项B是正确的。
【知识点四】：原子结构模型
A、B、C选项分别对应了道尔顿的原子论、汤姆生的葡萄干面包模型和卢瑟福的核式结构模型，而D选项是玻尔的量子力学模型，这些均是化学史上的重要理论。
【知识点五】：氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子转移，其中氧化剂是接受电子的物质。题目中，B项Iˉ被氧化成I2，需要氧化剂；A项Cl2转变为Clˉ是被还原，C项SO2转化为SO需要氧化；D项CuO被还原为Cu。因此，需要氧化剂实现的是B项。
【知识点六】：电离方程式的书写
电离方程式应正确表示电解质在水溶液或熔融状态下的解离情况。D选项的NaClO电离后不应该产生单独的O2ˉ离子，应该是ClOˉ，所以D项是错误的。
【知识点七】：胶体的特性
胶体区别于其他分散系的关键在于分散质的粒径，且胶体具有丁达尔效应。C项中，NaCl溶液不会产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体会，因此C项错误。
【知识点八】：摩尔质量与质量的区分
摩尔质量是以克/摩尔为单位，表示一个物质的每个摩尔的质量。1molH2O的质量是18g，而不是18g/mol。
【知识点九】：气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。D项的“任何物质”表述有误，因为只有气体适用这个规则。
【知识点十】：气体相对分子质量的计算
在标准状况下，0.28g气体体积为224mL，可以计算其摩尔质量，进而得到相对分子质量。
【知识点十一】：离子浓度比较
Cl-的物质的量浓度可以通过比较各溶液中氯离子的物质的量来判断。0.5 mol·Lˉ1 NaCl溶液中的Cl-浓度与0.5 mol·Lˉ1 HCl溶液相同。
【知识点十二】：相同物质的量的分子比较
对于相同物质的量的SO2和SO3，它们的分子数之比为1:1，而其他性质如质量、硫元素的质量比和原子总数会因分子结构不同而不同。
【知识点十三】：离子方程式的书写
离子方程式必须遵循质量守恒和电荷守恒原则。A、C、D选项的离子方程式均有错误，只有B选项正确地表示了大理石与稀硝酸反应的离子过程。
以上是基于题目内容总结的化学知识点，涵盖了酸性氧化物、电解质、同位素、原子结构模型、氧化还原反应、电离方程式、胶体特性、摩尔质量、气体摩尔体积、气体相对分子质量和离子方程式的书写等多个方面。
